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    14．某有机物由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示．关于该有机物叙述正确的是（　　）
    A．分子式为C11H9O3B．不能使溴水褪色
    C．属于芳香族化合物D．不能与Na0H溶液反应

    分析 有机物由C、H、O三种元素组成，由分子球棍模型图可知，该有机物的结构简式为，含酚-OH、C=C、-COOC-，结合苯酚、烯烃、酯的性质来解答．

    解答 解；该有机物的结构简式为，
    A．由结构简式可知其分子式为C10H8O3，故A错误；
    B．含碳碳双键，可与溴水发生加成反应，故B错误；
    C．含苯环，为芳香族化合物，故C正确；
    D．含有酚羟基和1个-COOC-，则能与NaOH反应，故D错误确．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握官能团及性质的关系为解答的关键，熟悉苯酚、烯烃的性质为即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    4．配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列哪些操作会使实验结果偏高（　　）
    A．用滤纸称量NaOH固体
    B．移液前容量瓶内有水珠
    C．摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
    D．定容时，俯视刻度线

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    5．下列说法不正确的是（　　）
    A．电解法制铝工艺的发明使铝在生产生活中得以迅速普及
    B．合成氨工艺的开发缓解了人类有限耕地资源与庞大粮食需求的矛盾
    C．研究影响化学反应速率的因素对提高可逆反应的限度具有决定性作用
    D．燃料电池的能量转换效率高具有广阔的前景

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    2．已知反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0一定条件下，改变某一个反应条件一定能使反应速率显著加快的是（　　）
    A．降低反应体系的压强B．增加反应物碳的用量
    C．缩小反应体系的体积D．减少体系中CO的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在煤的液化过程中可以获得洁净的化工原料，如水煤气等．利用水煤气在一定条件下可以合成烃及其衍生物，如辛烷和甲醇．
    （1）用系统命名法命名：2，3，4-三甲基戊烷．
    （2）用水煤气合成甲醇的化学方程式：CO+2H2 $\stackrel{催化剂}{→}$ CH3OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某温度下，0.200mol•L-1的HA溶液与0.200mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是（　　）
     微粒 X Y Na+ A-
     浓度/（mol•L-1） 8.00×10-4 2.50×10-10 0.100 9.92×10-2
    A．0.1mol•L-1HA溶液的pH=1B．该温度下Kw=1.0×10-14
    C．微粒X表示OH-，Y表示H+D．混合溶液中：n（A-）+n（X）=n（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列仪器及其名称不正确的是（　　）
    A．
    量筒    		B．
    试管    		C．
    蒸发皿    		D．
    分液漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关金属的说法中，正确的是（　　）
    A．钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体
    B．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧
    C．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作
    D．铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸

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    1．硫的化合物在工业上有广泛的应用，因此研究硫的化合物制备有着重要的意义．某同学拟采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na2S2O5）．

    已知：装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5
    （1）装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．如果想控制反应速度，图2中可选用的发生装置是ac（填写字母）．
    （2）装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是过滤；
    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，能选用的最佳试剂是b （填序号）．
    a．饱和食盐水    b．NaOH溶液   c．浓硫酸    d．饱和NaHCO3溶液
    （4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O．
    （5）工业制备得到产品Na2S2O5中含有杂质碳酸钠检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是①③⑥或①②③⑥（填编号）已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）
    ①酸性高锰酸钾  ②品红溶液  ③澄清石灰水  ④饱和碳酸氢钠溶液  ⑤NaOH  ⑥稀硫酸
    （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
    葡萄酒样品20.00mL$→_{蒸馏}^{盐酸}$馏分$→_{用0.0105mol/L标准I_{2}滴定}^{一定条件、淀粉溶液}$溶液出现蓝色且30s不褪色（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）．
    按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.84g•L-1．

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