【题目】某课题组以苯为主要原料,采用以下路线合成利胆药——柳胺酚
已知:
回答下列问题:
(1)写出A→B反应所需的试剂______________,A→B反应类型为______________________。
(2)对于柳胺酚,下列说法正确的是___________。
A.1 mol柳胺酚最多可以和2 molNaOH反应 B. 可发生水解反应
C. 不能发生硝化反应 D.可与溴发生取代反应
(3)写出B→C的化学方程式__________________________________。
(4)写出化合物F的结构简式_____________________________。
(5)写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式________________________(写出3种)。
①属酚类化合物,且苯环上有三种不同化学环境的氢原子; ②能发生银镜反应
(6)以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯,请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。
注:合成路线的书写格式参照如下示例流程图:
____________________________________。
【答案】 浓硝酸/浓硫酸 取代反应(硝化反应) B、D
、
、
、
(其中三种)
【解析】苯和氯气发生取代反应生成A,A为,F中不饱和度=(7×2+2-6)/2=5根据柳胺酚结构简式知,F中含有苯环和碳氧双键,所以F为
;E为
,D和铁、HCl反应生成E,结合题给信息知,D结构简式为
;A反应生成B,B和NaOH水溶液发生取代反应生成C,根据D结构简式知,A和浓硝酸发生取代反应生成B,B为
,C为
,C和HCl反应生成D。
(1)A和浓硝酸发生取代反应生成B,A→B反应所需的试剂浓硝酸/浓硫酸,A→B反应类型为取代反应(硝化反应);(2)A.柳胺酚中酚羟基、肽键水解生成的羧基能和NaOH反应,所以1mol柳胺酚最多可以和3mol NaOH反应,故错误;B、含有肽键,所以可发生水解反应,故正确;C、柳胺酚中含有苯环,可以发生硝化反应,故错误;D、含有酚羟基,溴和苯环上酚羟基邻对位氢原子发生取代反应,故正确;故选BD。(3)B和NaOH水溶液发生取代反应生成C,B→C的化学方程式:。(4)化合物F的结构简式
;(5)F(
)的同分异构体同时符合下列条件:属酚类化合物,且苯环上有三种不同化学环境的氢原子;能发生银镜反应,含有醛基或甲酸形成的酯基,符合条件的3种同分异构体为:
、
、
、
(其中三种).(6)在催化剂作用下,苯和乙烯发生加成反应生成苯乙烷,在光照条件下,苯乙烷发生取代反应生成
,在加热条件下,
和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成苯乙烯,在催化剂条件下,苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯,所以其合成路线为:
。
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【题目】乙烯是重要化工原料,其产量是一个国家石油化工发展水平的标志。请回答:
(1)在一定条件下,乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(CH3CH2Cl)。
①用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是______________________,该反应的类型是________。
②用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是__________,该反应的类型是________。比较上述两种方法,第______种方法更好。其原因是___________________________。
(2)此外,乙烯大量用来生产环氧乙烷,生产工艺主要有两种:
原子利用率是被利用的原子数比上总原子数,原子利用率决定了化学生产中反应的使用程度。根据绿色化学的原则,理想的生产工艺是原子经济性好的反应,工艺一的原子利用率_______100%(填“<”“=”或“>”,下同);工艺二的原子利用率_______100%,因此,在实际生产中,采用工艺________更环保,更经济。
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【题目】根据所学知识回答下列问题:
(1)下列微粒之间,属于同位素的是(填字母),属于同素异形体的是 . A.红磷和白磷 B.氕和氚 C.氯气和液氯
D.冰和干冰 E.氧气和臭氧 F.13C和14C
(2)有下列几种物质:①氯化铵 ②氦气 ③氯化镁 ④二氧化碳 ⑤氯化钠 ⑥过氧化钠 其中:a.只含离子键的物质是(填编号,下同),
b.只含共价键的物质是 , 它的电子式为: .
c.既有离子键又共价键的是 .
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【题目】利用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备漂白液,下列说法中不正确的是( )
A.燃料电池的A极连接电解池的C极
B.A电极的电极反应式为:CH4-8e-+2H2O = CO2+8H+
C.燃料电池工作时H+移向左边
D.电解池总反应式为NaCl+H2ONaClO+H2↑
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【题目】铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高,工业中以铝为阳极,置于硫酸溶液中电解以制得这种氧化膜,装置如图所示,下列说法正确的是( )
A. 阳极电极方程式为Al-3e-+6OH-Al2O3+H2O
B. 随着电解的进行,溶液的pH逐渐增大
C. 当阴极生成气体3.36 L(标准状况)时,阳极增重2.4 g
D. 电解过程中H+移向铝电极
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【题目】一定温度下,将0.6 mol A和0.5 mol B充入0.4 L密闭容器中发生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g),经过5 min后达到化学平衡,此时测得D为0.2 mol。又知5 min内用E表示的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1,下列结论正确的是( )
A. A、B均转化了20% B. m值为2
C. 该温度下,反应的平衡常数K为1.33L·mol-1 D. 平衡时混合物总物质的量为1 mol
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【题目】燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法.完全燃烧0.05mol某烃A后,将燃烧产物依次通过足量浓硫酸、碱石灰,试验结束后,称得浓硫酸增重5.4g,碱石灰增重11g.则:
(1)该烃的分子式为;属于烃.
(2)写出烃A所有可能存在的结构简式;
(3)若烃A的一氯取代产物只有一种,写出A与氯气反应(第一步)的化学方程式;
(4)下列烃中,属于A的同系物,且其一氯代物可能只有一种的是; A:C3H8 B:C2H4 C:C8H18 D:C6H14
(5)在120°C和101Kpa的条件下,某气态烃和一定质量的氧气混合点燃,完全反应后再恢复到原来的温度时,气体体积不变,则该烃可能是 .
A.CH4
B.C2H2
C.C2H4
D.C2H6 .
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【题目】利用“化学计量在实验中的应用”相关知识填空.
(1)147g H2SO4的物质的量是 , 其中含氢原子数为个.
(2)12.4g Na2R含Na+ 0.4mol,则Na2R的摩尔质量为 , 含R的质量为1.6g的Na2R,其物质的量为 .
(3)在标准状况下,CO和CO2的混合气体共39.2L,质量为61g.则两种气体的物质的量之和mol.其中CO占总体积的%.
(4)448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g,则该气体的相对分子质量为 .
(5)某混合物由NaCl、MgCl、AlCl3组成,已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:16:9,则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为 , 含1.00mol Cl﹣的该混合物的质量为
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【题目】下列说法正确的是
A. 热稳定性:HI>HBr>HCl B. 元素非金属性:P>S>Cl
C. 原子半径:S>C1>F D. 碱性:Mg(OH)2>KOH
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