Question

3．实验室中所用的氯气是用加热方法制取的：
4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O
一次实验中，用过量的浓盐酸（其密度为1.19g•mL^-1、HCl的质量分数为36.5%）跟一定量的MnO₂反应，产生了5.6L（标准状况下）的氯气．试计算：
（1）浓盐酸的物质的量浓度；
（2）被氧化的HCl的物质的量；
（3）MnO₂的质量．

Answer 1

分析 （1）浓盐酸物质的量浓度=$\frac{1000ρω}{M}$；
（2）根据Cl原子守恒计算被氧化HCl的物质的量；
（3）根据氯气和二氧化锰之间关系式计算二氧化锰质量．

解答 解：（1）浓盐酸物质的量浓度=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$mol/L=11.9mol/L，
答：浓盐酸的物质的量浓度是11.9mol/L；
（2）n（Cl₂）=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，根据Cl原子守恒得被氧化n（HCl）=2n（Cl₂）=2×0.25mol=0.5mol，
答：被氧化的氯化氢物质的量为0.5mol；
（3）根据氯气和二氧化锰之间关系式得消耗二氧化锰质量=$\frac{0.25mol}{1}×1×126g/mol$=31.5g，
答：消耗二氧化锰质量为31.5g．

点评 本题考查化学方程式的有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，难点是盐酸物质的量浓度计算，注意原子守恒及化学式的灵活运用．