下列溶液氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是
A.150 mL 3 mol·L-1氯酸钾溶液 B.75 mL 3 mol·L-1氯化钙溶液
C.150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液 D.50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液
科目:高中化学 来源:2014-2015学年浙江省温州市十校联合体高一上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列分离方法中不正确的是
A.利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质
B.利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物
C.利用结晶的方法除去KNO3中的氯化钠
D.利用分液的方法分离酒精和水
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年浙江省杭州市高二10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知化学反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是 ( )。
A.每生成2分子AB吸收b kJ热量
B.该反应热ΔH=+(a-b)kJ·mol-1
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.断裂1 mol A—A和1 mol B—B键,放出a kJ能量
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年浙江省杭州市高一10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是
A.0.01 mol·L-1的蔗糖溶液 B.0.01 mol·L-1的CaCl2溶液
C.0.02 mol·L-1的NaCl溶液 D.0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年浙江省杭州市高一10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列实验操作正确的是
A.用托盘天平称取1.06gNa2CO3固体
B.用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
C.用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝
D.为了加快过滤的速率,用玻璃搅拌过滤器中的溶液
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年浙江省高二上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:实验题
某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液
若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,则至少需要称量NaOH固体________g。
Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值57.3 kJ/mol):________ 。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验,实验数据如下表。
①请填写下表中的空白:
②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH=________(取小数点后一位)。
③上述实验结果的数值与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)________。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年浙江省高二上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下图为直流电源,为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,为电镀槽.接通电路后发现上的c点显红色.为实现铁上镀铜,接通后,使c、d两点短路.
下列叙述正确的是
A.a为直流电源的负极
B.d极发生的反应为2H++2e-=H2↑
C.f电极为铜板
D.e极发生的反应为Cu-2e- =Cu2+
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年浙江省东阳外国语学校高二上学期期中化学试卷(解析版) 题型:实验题
(14分)三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)是一种光敏材料,在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量,某实验小组做了如下实验:
Ⅰ.称量4.910g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250mL溶液。
Ⅱ.取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀硫酸酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根(C2O42?)恰好全部氧化成二氧化碳,同时MnO4?被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉,加热至溶液的黄色刚好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时,溶液仍呈酸性。
Ⅲ.用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定步骤Ⅱ所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液20.02mL,滴定中MnO4?被还原成Mn2+ 。
Ⅳ.重复步骤Ⅱ、步骤Ⅲ操作,滴定消耗0.01000mol/L KMnO4溶液19.98mL
请回答下列问题:
(1)滴定过程中需添加的指示剂是(若不需要请说明理由)
(2)加入锌粉的目的是 。
(3)写出步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式 。
(4)实验测得该晶体中铁的质量分数为 ;X= 。
(5)在步骤Ⅱ中,若加入的KMnO4的溶液的量不够,则测得的铁含量 ;(选填“偏低”“偏高”“不变”,下同)若加入的锌粉的量不够,则测的铁的含量 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年浙江台州中学高二上学期第一次统练化学试卷(解析版) 题型:选择题
炽热的炉膛内有反应:C(s)+O2(g)=CO2(g),△H=-392kJ·mol—1 往炉膛内通入水蒸汽时,有如下反应:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),△H=+131 kJ·mol—1 CO(g) + 1/2O2(g)= CO2(g),ΔH=-282 kJ·mol—1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g),△H=-241kJ·mol—1,由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸汽时( )
A、既能使炉火更旺,又能节省燃料
B、虽不能使炉火更旺,但可以节省燃料
C、不能节省燃料,但能使炉火瞬间更旺
D 、既不能使炉火更旺,又不能节省燃料
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