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现有几种离子

A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶于水的固体(每种离子只能用一次),分别取它们进行实验,结果如下:

①将D与E的溶液混合加热,产生刺激性气味的气体;

②将B与E的溶液混合,产生白色沉淀,向该沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀部分溶解;

③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液,先无明显现象,后来产生白色沉淀,且该沉淀可溶于A溶液;且A溶液的焰色反应火焰为黄色.

④D固体在一定温度下可以分解为水和另外两种均为空气主要成分的气体单质.

根据上述信息回答下列问题:

(1)根据以上条件推断并写出下列物质的化学式:

A________;B________;C________;D________;E________

(2)写出A溶液与E溶液恰好完全反应至溶液呈中性的离子方程式:________

(3)写出D固体分解的化学方程式________

答案:
解析:

  (1)NaHSO4,MgSO4,A1C13,NH4NO3,Ba(OH)2

  (2)Ba2++2OH+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O

  (3)2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)某无色透明溶液可能存在Na+、Fe3+、Ba2+、NO3-、CO32-、HCO3-、SO42-中的几种离子,现有如下操作:
Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀,继续滴加盐酸产生无色无味的气体.
Ⅱ、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成.
试回答下列问题:
①该溶液中一定存在的离子有
HCO3-、Ba2+
HCO3-、Ba2+
,一定不存在的离子
Fe3+、CO32-、SO42-
Fe3+、CO32-、SO42-

②用一个离子方程式表示操作Ⅱ的实验现象:
Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O
Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O

(2)下列各项中的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是
C
C
,请写出该离子反应方程式:
SO42-+Ba2+=BaSO4
SO42-+Ba2+=BaSO4

A、盐酸和烧碱溶液、硫酸和氢氧化钡溶液
B、纯碱溶液和盐酸、石灰石和硫酸
C、氯化钡溶液和硫酸钠溶液、硝酸钡溶液和硫酸
D、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液、

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

随着生活水平的提高,人们越来越关注自身的健康.以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题:
(1)微量元素与人体健康密切相关.为此,我国启动了多项工程,帮助居民补充微量元素,预防疾病.例如为了解决
缺铁性贫血
缺铁性贫血
问题启动了“酱油加铁”工程;为预防碘缺乏症,启动了“食盐加碘”工程,就是在食盐中加入适量的
碘酸钾
碘酸钾
(填“碘化钾”、“碘酸钾”或“碘单质”).
(2)我国居民在平时的饮食中应多吃碱性食物.下列属于碱性食物的是
水果
水果
(填“肉类”、“鸡蛋”或“水果”).
(3)现有下列几种物质  A.食盐  B.食醋  C.苹果汁  D.葡萄糖  E.青霉素  F.阿司匹林.请按下列要求填空(填序号).
富含维生素C的是
C
C
;应用最广泛的抗生素之一的是
E
E
;可直接进入血液补充能量的是
D
D
;食用过多会引起血压升高、肾脏受损的是
A
A

(4)服用药物时要对症下药.胃舒平(主要成分Al(OH)3)适合于治疗
胃酸过多
胃酸过多
(“感冒发热”、“细菌感染”或“胃酸过多”).
(5)炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl),第二天便会因腐蚀出现红棕色锈斑.试回答:铁锅的腐蚀主要是
电化学(或吸氧)
电化学(或吸氧)
腐蚀,负极发生的反应为:
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+

(6)天然水中常加入明矾进行净化处理,Al3+水解的离子方程式是
Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+

(7)自然因素和人类活动都能产生大气污染物,大气污染的危害是多方面的,主要有形成酸雨、使全球气候变暖等.对汽车加装尾气催化净化装置,使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体,该反应的化学方程式为
2CO+2NO
 催化剂 
.
 
2CO2+N2
2CO+2NO
 催化剂 
.
 
2CO2+N2

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有六种元素A、B、C、D、E、F均为周期表中前20号元素,且原子序数依次增大.已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素;B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物.D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的;E元素在地壳中含量居第二位;F是组成人体骨骼的牙齿的主要元素.
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请回答以下问题:
(1)请画出F的离子结构示意图:
 
;由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为
 

(2)工业上制取E单质的化学方程式为:
 

(3)由以上六种元素两两组合所形成的化合物中,既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有
 
 
(填化学式);它们都能与水反应生成气体,写出其中一个属于非氧化化还原反应的化学方程式
 

(4)由A、B两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料.通常状况下1g该物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kg/mol,请写出表示其燃烧热的热化学方程式:
 

(5)如图是中学常见的几种晶体结构.有关说法正确的是
 
(填选项).
A.氯化钠的晶体结构中,和钠离子最近且等距离的氯离子组成了一个正八面体
B.干冰晶体是CO2分子通过范德华力结合形成的
C.石墨晶体中碳原子数与所形成的共从键数目之比为2:3
D.金刚石晶体是由五个碳原子形成的正四面体分子构成的.

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有几种离子

阳离子

Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+

阴离子

OH-、Cl-

A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶于水的固体(每种离子只能用一次),分别取它们进行实验,结果如下:

①将D与E的溶液混合加热,产生有刺激性气味的气体

②将B与E的溶液混合,产生白色沉淀,向该沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀部分溶解

③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液,先无明显现象,后来产生白色沉淀,且该沉淀可溶于A溶液

④D固体在一定条件下可以分解为水和另外两种气体单质

(1)根据以上条件推断并写出下列物质的化学式:

A___________,B___________,C___________,D___________,E___________。

(2)写出A溶液与E溶液恰好完全反应至溶液呈中性的离子方程式:___________________。

(3)若1 g D固体在一定温度下分解生成水蒸气时放热1.49 kJ的热量,写出该反应的热化学方程式____________________________________________。

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