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    （共6分，）实验室常用反应：MnO2＋4HCl（浓）     MnCl2＋Cl2↑＋H2O  来制取氯气。用400g  36.5％的浓盐酸与二氧化锰反应, 现制得标准状况下的氯气4.48L，试回答下列问题：

    ⑴ 理论上需要多少克二氧化锰？（要求写出计算过程）

    ⑵ 将反应后剩余的溶液，用水稀释至500mL，求稀释后溶液中Cl—的物质的量浓度？

    （共6分）

    ⑴  17.4g、     ⑵  7.2 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （24分）按要求填空：

    （1）碱金属元素原子半径最小的是　 　　 ，它作为新一代绿色可充电池的材料，放电时它是电池的　　 极（填“正”或“负”）；卤族元素中原子最外层的电子数都是　　　个,在化学反应中它们容易得到　　　个电子。在卤族元素中非金属性最强的元素是　　　，其离子的结构示意图：　　　   ；（每空1分，共6分）

    （2）为防止碳素钢菜刀生锈，使用后特别是切过咸菜后，应采取的简易措施是　　 　　 ； 生活中和生产上最常用的燃料里所含的主要元素有_    　，它们在燃烧后生成的化合物主要是　　　　　　　。（每空2分，共6分）

    （3）相对分子质量为58的烷烃的分子式是________，它可能的结构简式是_________________、___________________（每空1分，共3分）

    （4）（6分）已知某反应的各物质浓度数据如下：

    则①a=         ，b         。　　

    ②2S内B的反应速率=                  。

    ③3s末上述反应达平衡时，C浓度为0.6mol/L，则A的转化率为      。

    （5）（6分）丙烯通入溴水中褪色的化学方程式：_____________________（反应类型：    __）

    硝基苯生成的化学方程式：________________________（反应类型：____   ）

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年云南省昆明市官渡区二中高二9月月考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    (共6分)实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

    实验次数
    		起始温度t1/℃
    		终止温度t2/℃
    盐酸
    		NaOH溶液
    1
    		20.2
    		20.3
    		23.7
    2
    		20.3
    		20.5
    		23.8
    3
    		21.5
    		21.6
    		24.9
    完成下列问题：
    (1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是                    。
    (2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是                     。
    (3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH＝            [盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)－1计算]。如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将           (填“偏大”、“偏小”、 “不变”)。
    （4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是          
    A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
    B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
    C.做本实验的当天室温较高
    D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
    E.在量取盐酸时仰视计数
    F.大烧杯的盖板中间小孔太大

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山西省山大附中高一2月月考化学试卷 题型：实验题

    （共6分）实验室制取SO2的反应原理之一为：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：（×100℅）

    （1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是  →   →  →   →     →     →     →     →     （填各接口的编号）。
    （2）实验时甲橡胶管的作用与原理是                               。
    （3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是                                    。
    （4）Ⅳ处观察到的现象是                                        。
    （5）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为              。

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省三明市高一下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （24分）按要求填空：

    （1）碱金属元素原子半径最小的是　 　　 ，它作为新一代绿色可充电池的材料，放电时它是电池的　　  极（填“正”或“负”）；卤族元素中原子最外层的电子数都是　　　个,在化学反应中它们容易得到　　　个电子。在卤族元素中非金属性最强的元素是　　　，其离子的结构示意图：　　　   ；（每空1分，共6分）

    （2）为防止碳素钢菜刀生锈，使用后特别是切过咸菜后，应采取的简易措施是　　 　　 ； 生活中和生产上最常用的燃料里所含的主要元素有_    　，它们在燃烧后生成的化合物主要是　　　　　　　。（每空2分，共6分）

    （3）相对分子质量为58的烷烃的分子式是________，它可能的结构简式是 _________________、___________________（每空1分，共3分）

    （4）（6分）已知某反应的各物质浓度数据如下：

    则①a=         ，b          。　　

    ②2S内B的反应速率=                   。

    ③3s末上述反应达平衡时，C浓度为0.6 mol/L，则A的转化率为      。

    （5）（6分）丙烯通入溴水中褪色的化学方程式：_____________________（反应类型：    __）

    硝基苯生成的化学方程式：________________________（反应类型：____    ）

     

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