新题型全程检测期末冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O
＋O2＋aOH－===Y＋S4O
＋2H2O，下列有关说法不正确的是
A．a＝4
B．Y的化学式为Fe2O3
C．S2O是还原剂
D．每32 g O2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是 ( )
A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1
C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是 （ ）
A．增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率
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科目：高中化学 来源： 题型：
反应aA(g)+bB(g) 
cC(g)(ΔH＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：
(1)反应的化学方程式中，a: b : c为_____________
(2)A的平均反应速率vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为_________；
(3)B的平衡转化率αI(B)、αⅡ(B)、
αⅢ (B) 中 最小的是 _____ ，
其值是__________。
(4) 由第一次平衡到第二次平衡，平衡 移动的方向是______________，采取的措施是____________。
(5) 比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2 T3
(填>或 >或=)，判断的理由是________________________________________
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下列各溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是 （ ）
A. 4L 0.5mol•L-1的NaCl溶液 B. 1L 0.3mol•L-1的Na2SO4溶液
C. 0.8L 0.4mol•L-1的NaOH的溶液 D. 2L 0.15mol•L-1的Na3PO4的溶液
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CO、CH4均为常见的可燃性气体。
（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是_____________。
（2）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ·mol-1。相同条件下，若2 mol CH4完全燃烧，生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是______________________________________。
（3）120 ℃、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
①若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为_____________(保留2位小数)。
②若燃烧后气体体积缩小了
mL，则a与b关系的数学表示式是____________。
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下列说法正确的是( )
A．常温下，pH＝3的HX(一元酸)溶液与pH＝11的YOH(一元碱)溶液等体积混合，所得溶液的pH一定大于或等于7
B．在相同温度下，浓度均为0.1 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2和(NH4)2SO4溶液中，c(NH
)的物质的量浓度相同
C．在pH<7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)
>c(H＋)>c(OH－)
D．0.4 mol/L盐酸与0.1 mol/L NaAlO2溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(Na＋)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)
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