【题目】有关下图装置的叙述正确的是
A. 溶液中Na+向Fe极移动
B. 该装置中Pt为正极,电极反应为:O2 + 2H2O + 4e===4OH
C. 该装置中Fe为负极,电极反应为:Fe2e===Fe2+
D. 该原电池装置最终的产物是Fe(OH)2
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【题目】某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成环境友好的物质,工作原理如图所示(a、b均为石墨电极).下列分析正确的是
A. a 电极发生反应:H2NCH2CH2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+
B. 质子交换膜处H+由右向左移动
C. 该电池在微生物作用下将化学能转化为电能
D. 开始放电时b极附近pH不变
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【题目】(1)下列9种微粒:①NH2-;②-NH2;③Br-;④OH-;⑤-NO2;⑥-OH;⑦NO2;⑧CH3+;⑨-CH3中,属于官能团的有(填序号)________;能跟C2H5+ 结合生成有机物分子的微粒有(填序号)__________。
(2)根据烯、炔烃的命名原则,回答下列问题:
① 的名称是_________________________。
② 写出2-甲基-2-戊烯的结构简式_____________________________。
(3)某单烯烃与H2加成得到有机物CH3CH2CH2CH(CH3)C (CH3)3,则此烯烃的可能结构(考虑顺反异构)共有________种。
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【题目】标准状况下,向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体,所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是
A. a点对应溶液的导电性比d点强
B. 氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强
C. 向d点对应的溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生BaSO4白色沉淀
D. H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1
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【题目】下列叙述中正确的是( )
A.由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键
B.离子化合物一定含有金属元素
C.分子中一定含有共价键
D.某种离子化合物可以同时含有离子键、极性共价键
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【题目】2005年中国防治禽流感药物研究取得重大突破,从中药材提取的金丝桃素对人感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有良好的治愈率。已知金丝桃素的结构简式如下:
下列有关说法正确的是( )
A.金丝桃素的分子式为C17H22O3N
B.金丝桃素能在NaOH溶液中加热反应得到两种芳香族化合物
C.金丝桃素能与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应
D.在金属镍催化并加热下,1mol金丝桃素最多能与4molH2发生加成反应
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【题目】水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+4OH- = Fe3O4↓+S4O62-+2H2O。下列说法不正确的是
A. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5
B. 若有2 mol Fe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2的物质的量为0.5 mol
C. 每生成1 mol Fe3O4,反应转移的电子为4 mol
D. O2是氧化剂,S2O32-与Fe2+是还原剂
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