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五种短周期元素(用字母表示)在周期表中的相对位置如表,其中R原子中最外层电子数是最内层电子数的3倍.下列判断正确的是(  )
X Y
Z M R
A、气态氢化物稳定性:X>Y
B、最高价氧化物的水化物的酸性:Y>M
C、Z单质是一种常用的半导体材料
D、Z、M、R的原子半径依次增大,最高化合价依次升高
考点:元素周期律和元素周期表的综合应用
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:五种短周期元素,根据元素在周期表中的位置可知,X和Y属于第二周期元素,Z、M、R属于第三周期元素,R原子中最外层电子数是最内层电子数的3倍,则R最外层电子数是6,为S元素,则X是C、Y是N、Z是Al、M是P元素,再结合元素周期律解答.
解答: 解:五种短周期元素,根据元素在周期表中的位置知,X和Y属于第二周期元素,Z、M、R属于第三周期元素,R原子中最外层电子数是最内层电子数的3倍,则R最外层电子数是6,为S元素,则X是C、Y是N、Z是Al、M是P元素,
A.元素的非金属性越强,其氢化物越稳定,非金属性X<Y,则其氢化物的稳定性X<Y,故A错误;
B.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性Y>M,则最高价氧化物的水化物的酸性:Y>M,故B正确;
C.Si是常用的一种半导体材料,Al是常用的导体,故C错误;
D.同一周期元素,其原子半径随着原子序数的增大而减小,所以Z、M、R的原子半径依次减小,故D错误;
故选B.
点评:本题考查了元素周期表和元素周期律知识,根据元素在周期表中的位置确定元素,氢化物的稳定性、元素最高价氧化物的水化物酸性与非金属性的关系即可解答,及时总结归纳元素周期律知识,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)在常温、常压下,取下列4种气态烃各1mol,分别在足量的氧气中燃烧,消耗氧气最多的是
 

A.CH4       B.C2H6 C.C3H8       D.C4H10
(2)完全燃烧0.1mol某烃,燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液,实验结束后,称得浓硫酸增重9g,浓碱液增重17.6g.该烃的化学式
 
,并写出其所有可能的结构简式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

胶体是一种重要的分散系.
(1)制备Fe(OH)3胶体是向煮沸的蒸馏水中逐滴加入
 
溶液,继续煮沸至
 
,停止加热.
(2)向Fe(OH)3胶体中加入某种溶液,出现沉淀,继续滴加该溶液后沉淀溶解.滴入的溶液可能是
 

A.NaOH溶液    B.稀H2SO4        C.Na2SO4溶液    D.乙醇溶液
(3)区分胶体和溶液常用的方法叫做
 
,这是因为胶体粒子对光线的
 
作用而形成的.

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一个容积为2L的密闭容器中,充入1mol SO2和1mol O2,一定条件下发生反应2SO2+O2?2SO3,3分钟后测得SO3的物质的量为0.6mol,则此时O2的物质的量浓度为
 
,用SO2表示的化学反应速率是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

随着人们生活质量提高,废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上,其首要原因是(  )
A、利用电池外壳的金属材料
B、不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品
C、回收其中石墨电极
D、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是(  )
A、OH-、H2O
B、NH4+、NH2-
C、H3O+、CH4
D、HCl、F2

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科目:高中化学 来源: 题型:

用VSEPR模型预测,下列分子形状与H2O相似,都为V型的是(  )
A、OF2
B、BeCl2
C、SO2
D、CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法不正确的是(  )
A、“地沟油”经加工处理后,可用来制肥皂和生物柴油,可以实现厨余废物合理利用
B、蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物中既有电解质也有非电解质
C、在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质
D、离子交换膜在工业生产中广泛应用,如氯碱工业使用了阴离子交换膜

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定条件下存在反应:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H>0.向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O,各容器中温度、反应物的起始量如下表,反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示.
容器
容积 0.5L 0.5L V
温度 T1 T2 T1
起始量 2mol C、1mol H2O 1mol CO、1mol H2 4mol C、2mol H2O
下列说法正确的是(  )
A、甲容器中,反应在前15 min的平均速率v(H2)=0.01 mol?L-1?min-1
B、丙容器的体积V<0.5 L
C、当温度为T1℃时,反应的平衡常数K=2.25
D、乙容器中,若平衡时n(H2O)=0.4 mol,则T1<T2

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