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    18．对于在一个密闭容器中进行的反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是（　　）
    ①增加C的量          ②增加CO的量         ③将容器的体积缩小一半
    ④保持体积不变，充N2以增大压强           ⑤增加反应体系的温度
    ⑥保持压强不变，充入N2以增大体积．
    A．③⑤B．②④C．③④D．①④

    分析 反应中C为固体，增加固体的量对反应速率没有影响，改变体积或压强，只有反应反应物质的浓度发生变化时，反应速率才发生改变，以此解答该题．

    解答 解：①增加C的量，物质的浓度不变，反应速率不变，故正确；
     ②增加CO的量，气体浓度增大，反应速率增大，故错误；
     ③将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，故错误；
    ④保持体积不变，充入N2使体系压强增大，但参加反应的物质的浓度不变，反应速率不变，故正确；
    ⑤增加反应体系的温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故错误；
    ⑥保持压强不变，充入N2使体系体积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故错误．
    故选D．

    点评 本题考查化学反应速率的因素，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的考查，有利于化学科学素养的培养和提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．碳、硫和氮元素及其化合物的处理，是资源利用和环境保护的重要研究课题．
    （1）CO可转化成二甲醚，原理为：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
    已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图1所示，若温度升高，则反应的平衡常数K将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）

    （2）SO2的水溶液呈酸性，某温度下，0.02mol/L亚硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离平衡常数Ka1=0.01．
    （3）已知：反应1  2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1
    反应2  2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2
    若△H1＜△H2＜0，则反应3   SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g） 属于放热（填“放热”或“吸热”）反应．
    （4）若用少量NaOH溶液吸收SO2气体，对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸，电解原理示意图（见图2所示），则电解时阳极的电极反应式为HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
    （5）在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1mol发生反应3：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），当反应达到平衡后（此时NO2的转化率为α1），维持温度和容积不变，10min时再通入各1mol的SO2和NO2的混合气体，20min时再次平衡（此时NO2的转化率为α2）．两次平衡时NO2的转化率α1=α2（填“＞”、“＜”、“=”），并在图3中画出正反应速率在10-30min间随时间变化的曲线图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．500 ml，1mol/LFe2（SO4）3溶液和250mL 3mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度相等
    B．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q
    C．1.2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03NA
    D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中．Na+的物质的量浓度为lmol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某温度下，相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中由水电离出的c（H+）分别是l.0×l0-10mol/L和1.0×10-3 mol/L，则此温度下水的离子积Kw为（　　）
    A．1.0×l0-15B．1.0×10-14C．1.0×10-13D．l.0×l0-7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转．下列说法不正确的是（　　）
    A．断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH--4e-═O2↑+2H2O
    B．断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH要变大
    C．断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为：2H++2e-═H2↑
    D．断开K1，闭合K2时，OH-向b极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．粗盐中常含有泥沙等不溶性杂质及溶于水的钙、镁、硫酸根等离子．试设计出提纯少量粗盐的实验方案．并写出主要方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，在室温下立即分解，它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
    （1）写出HNO2的电离方程式HNO2?H++NO2-．
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    （3）建筑用工业盐（NaNO2）与食盐外观很相似，溶液也都是无色，鉴别它们时，可将两种盐溶液分别加入酸性K2Cr2O7溶液中，加食盐水的无明显现象，加建筑工业盐溶液的溶液由橙色变为绿色（Cr3+的颜色），无气体放出，完成该反应的离子方程式8H++3NO2-+Cr2O72-=2Cr3++3NO3-+4H2O．
    （4）下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是B（填序号）
    A．测定这两种溶液的pH                B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别    D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    （5）人体正常的血红蛋白中含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．维生素C在这个可解毒过程中的作用是还原剂．
    （填氧化剂或还原剂），亚硝酸钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （6）若改用电解法将废水中NO2-转换为N2除去，N2将在阴极（填电极名称）生成．
    （7）若工业废水中的NO2-的浓度约为1.0×10-6mol•L-1，取工业废水5mL于试管中，滴加2滴0.1mol•L-1的硝酸银溶液（1滴为0.05mL），能否看到沉淀？（假设溶液体积始终为5mL）不能．（填能或者不能）（已知Ksp（AgNO2）=2×10-8 mol2•L-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．合成高分子化合物提高了人类的生活质量．下列说法正确的是（　　）
    A．涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维
    B．塑料、液晶高分子和合成橡胶被称为三大合成材料
    C．用于生产“尿不湿”的高吸水性树脂属于功能高分子材料
    D．酚醛树脂是酚类物质和醛类物质加聚而成的高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各项操作中，能出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（　　）
    ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2　            ②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸　
    ③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液　④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．
    A．①②③B．②③C．②④D．①③

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