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    NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．1 mol Cl2参加的任何反应转移电子数都是2NA

    B．标准状况下，22.4mL水中含有的分子数目约为1.24NA

    C．常温常压下，29g乙基（—C2H5）所含电子数为13NA

    D．0.1 mol Na2O2中含有离子总数为0.4 NA

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、1mol氯气与水或氢氧化钠反应时转移电子数不是2NA，而是NA，错误；B、标准状况下，22.4mL水的质量是22.4g，其物质的量约为1.24mol，所以22.4mL水中含有的分子数目约为1.24NA，正确；C、29g乙基（—C2H5）的物质的量是1mol，1个乙基中含有17个电子，所以29g乙基（—C2H5）所含电子数为17NA，错误；D、Na2O2中含有2个Na+与1个O22-，0.1 mol Na2O2中含有离子总数为0.3NA ，错误，答案选B。

    考点：考查阿伏伽德罗常数的理解应用

     

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    下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（ ）

    A．2,4,6 B．19,20,21 C．1,3,5 D．8,16,18

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键的是( )。

    A．Na B．Fe C．C D．Ne

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高三终极预测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于①乙烯 ②苯 ③乙醇 ④乙酸 ⑤葡萄糖等有机物的叙述不正确的是

    A．可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别③④⑤

    B．只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色

    C．只有②③④能发生取代反应

    D．一定条件下，⑤可以转化为③

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应。某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素。

    Ⅰ.实验前首先用浓度为0.1000mol?L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸。

    （1）写出滴定过程中发生反应的化学方程式为 。

    （2）滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 。

    （3）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度

    （填“偏高”、“偏低”、或“不变”）。

    Ⅱ.通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol·L-1 。用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）。

    实验编号

    温度（℃）

    催化剂

    用量(g)

    酸性高锰酸钾溶液

    实验目的

    a. 实验1和2探究 ；

     

    b. 实验1和3探究反应物浓度对该反应速率的影响；

     

    c. 实验1和4探究催化剂对该反应速率的影响。

    体积

    （mL）

    浓度

    (mol?L-1)

    1

    25

    0.5

    4

    0.1000

    2

    50

    0.5

    4

    0.1000

    3

    25

    0.5

    4

    0.0100

    4

    25

    0

    4

    0.1000

     

    （4）写出表中a 对应的实验目的 ；若50°C时，草酸浓度c(H2C2O4)随反应时间t的变化曲线 如下图所示，保持其他条件不变，请在图中画出25°C时c(H2C2O4)随t的变化曲线示意图。

    （5）该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

    实验编号

    溶液褪色所需时间（min）

    第1次

    第2次

    第3次

    1

    14.0

    13.0

    11.0

    3

    6.5

    6.7

    6.8

    分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论。甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述甲同学改进的实验方案 。

    （6）该实验中使用的催化剂应选择MnSO4而不是MnCl2，原因可用离子方程式表示为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [物质结构与性质]（15分）

    已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型常见气态氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如右图），顶点位置为Z4＋所占，体心位置为Ba2＋所占，所有棱心位置为O2-所占。

    （1）Y在周期表中位于______________；Z4＋的核外电子排布式为______________；

    （2）X的该种氢化物分子构型为___________，X在该氢化物中以___________方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该_____（填“高于”或 “低于”）X的该氢化物的熔点。

    （3）①制备M的化学反应方程式是________________________________________；

    ②在M晶体中，若将Z4＋置于立方体的体心，Ba2＋置于立方体的顶点，则O2－处于立方体的______；

    ③在M晶体中，Z4＋的氧配位数为________；

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知反应过程中发生如下变化：K2Cr2O7→CrCl3，则下列说法不正确的是

    A．由此反应可知氧化性K2Cr2O7＞Cl2

    B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6

    C．当转移0.2mol电子时，生成的还原产物的物质的量为0.1mol

    D．发生氧化还原反应的氯元素与参加反应的氯元素的比为3:7

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)酯类物质A(C11H8O4)在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。

    回答下列问题：

    ①B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团。则B的结构简式是________，B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是________________________，该反应的类型是________；写出两种具有醛基（—CHO）的B的同分异构体的结构简式________________________________。

    ②C是芳香族化合物，相对分子质量为180。其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.44%，其余为氧，则C的分子式是________。

    ③已知C的苯环上有三个取代基。其中一个取代基无支链，且含有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是________，另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是________________。如果只变化物质C苯环上三个取代基的位置，则可以得到________种C的同分异构体。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42一、I一、 CO32一。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 ( )

    A．K+ B．SO42一 C．Ba2+ D．NH4+

     

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