【题目】“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成
。
(1)请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：________________________
(2)灼烧
时可生成钒的氧化物
请写出该反应的化学方程式：_________
(3)
是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的
请写出该反应的离子方程式：________________________
(4)是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐（阴离子为
），溶于强酸生成含钒氧离子
的盐。请写出分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：
______________________
(5)工业上用接触法制硫酸时要用到。在氧化
的过程中，450℃时发生与
之间的转化：
说明
在接触法制硫酸过程中所起的作用是________________________
【答案】V+6H++5NO3-=VO2++5NO2↑+3H2O2NH4VO3
V2O5+2NH3↑+H2OV2O5+6H++2Cl-2VO2++Cl2↑+3H2ONa3VO4 (VO2)2SO4催化剂（催化作用）
【解析】
(1)钒室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+，故金属钒与浓硝酸：V+6H++5NO3-=VO2++5NO2↑+3H2O；综上所述，本题答案是：V+6H++5NO3-=VO2++5NO2↑+3H2O；
(2)根据题意灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5，其方程式为：2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O；综上所述，本题答案是：2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O。
(3)浓盐酸与V2O5反应氯气，氯元素的化合价升高，钒元素被还原为蓝色的VO2+，其反应离子方程式为：V2O5+6H++2Cl-2VO2++Cl2↑+3H2O；综上所述，本题答案是：V2O5+6H++2Cl-2VO2++Cl2↑+3H2O。
(4)V2O5与强碱反应生成Na3VO4，V2O5与强酸生成(VO2)2SO4；综上所述，本题答案是：Na3VO4，(VO2)2SO4。
(5)由方程式V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO2+O2=2V2O5可知，说明V2O5在接触法制硫酸过程中起到催化作用；综上所述，本题答案是：催化剂（催化作用）。
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【题目】下列说法中正确的是( )
A.元素的存在形态只有两种：化合态和游离态
B.同一元素，呈化合态时，其化合价一定比游离态时高
C.有多少种元素就有多少种物质
D.同一元素在不同的物质中的价态一定不同
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【题目】某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A(g)+B(g) 
C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1mol C，测定D的浓度为1mol/L。
(1)求x =____。
(2)求这段时间A的平均反应速率为_____。
(3)平衡时B的浓度为______。
(4)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____
A 单位时间内每消耗2 mol A，同时生成1molC
B 单位时间内每生成1molB，同时生成1mol C
C D的体积分数不再变化
D 混合气体的压强不再变化
E B、C的浓度之比为1∶1
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【题目】索氏制碱又称氨碱法，其主要生产流程如左下图:
(1)粗盐中常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，可依次加入NaOH、____、____、盐酸试剂来进行提纯。
(2)用化学方程式表示沉淀池中发生的反应为________________________________。
(3)氨碱法制得的纯碱样品中可能会含有MaCl杂质。现用量气法测定纯碱样品的纯度，(如右上图)如何检查该装置的气密性_________________________________，称取m克样品装入Y型管左侧，量气管中液体应为______________(填字母)。
A.水 B.饱和食盐水 C.饱和碳酸钠溶液 D.饱和碳酸氢钠溶液
(4)若最后测得产生CO2气体的体积为VL(标况下)，则样品中纯碱的纯度为_________。若最后读数时，发现水准管液面高于量气管(其他操作都正确)，则计算所得纯碱样品的纯度值_____(填“偏大”，“偏小”或“无影响”)。
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【题目】元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是（ ）
A. 该元素的元素符号为Te
B. 该元素属于金属元素
C. 该元素的原子核外有52个电子
D. 该元素的相对原子质量为127.6
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【题目】如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是（ ）
A. C元素是非金属性最强的元素
B. A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
C. B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性
D. 三种元素的原子半径的大小顺序是：B>C>A
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【题目】现有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g铜粉；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示(假设硝酸的还原产物为NO气体)。下列分析或结果正确的是
A. 原混合溶液中NO3-的物质的量为0.2 mol
B. OA段产生的是氢气
C. BC段产生NO
D. 原混合溶液中H2SO4的浓度为1.25mol/L
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【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A. Al
NaAlO2(aq) 
NaAlO2(s)
B. CuCl2Cu(OH)2
Cu
C. NaCl(aq)
NaHCO3(s) Na2CO3(s)
D. MgO(s) 
Mg(NO3)2(aq) 
Mg(s)
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