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【题目】下列说法正确的是

A. 苯和溴苯的混合物可用CCl4分离

B. 蛋白质和聚乙烯均属于天然有机髙分子化合物

C. 的苯环上的一代物有6种(不含立体异构)

D. CH3CH2OHCH3CO18OH 发生酯化反应生成 CH3CO18OCH2CH3H2O

【答案】C

【解析】A. 苯和溴苯均溶于CCl4,无法分离,故A错误;B. 蛋白质天然有机髙分子化合物,而聚乙烯只是合成有机髙分子化合物,故B错误;C.有机物 分子结构中两苯环之间的碳碳键可旋转,左边苯环为对称结构,则其苯环上的一氯代物有6种,故C正确;D. 酯化反应时羧酸中的羟基与醇羟基上的氢结合成水,则CH3CH2OH和 CH3CO18OH 发生酯化反应生成 CH3COOCH2CH3和H218O,故D错误;答案为C。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于某有机物的性质叙述不正确的是

A. 1 mol该有机物完全燃烧可生成12molCO2

B. lmol该有机物分别与足量NaNaHCO3反应,产生的气体分子数目相等

C. 1 mol该有机物可以与5mol H2发生加成反应

D. 1 mol该有机物可以与2 molNaOH发生反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]可用净水剂、媒染剂等。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的部分工艺如下:

已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

开始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

(1)反应Ⅰ中氧化还原反应的离子方程式_____________________________________

(2)反应Ⅱ中加入NaHCO3调节体系的pH在_____________范围内。

(3)反应Ⅲ中生成的气体遇空气变红棕色,该反应的离子方程式_____________________

(4)若反应Ⅲ中通入O2可减少NaNO2的用量,当消耗1molO2可节约n(NaNO2)=_____mol。

(5)用稀硫酸调节体系的pH时,若硫酸加入量过少,容易生成沉淀;若硫酸加入量过大,不利于产品形成,用化学平衡移动原理说明其原因______________________________

(6)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子,该水解反应的离子方程式为____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。

(1)甲用右图装置进行实验(气密性已检验,加热和夹持装置已略去)。实验进行一段时间后,C、D中都出现明显的白色沉淀,经检验均为BaSO4

A中反应的化学方程式是

为探究SO2在D中所发生的反应,甲进一步实验发现,出现白色沉淀的过程中,D溶液中NO3-浓度几乎不变。 甲据此得出结论:D中出现白色沉淀的主要原因是

(2)乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究。

序号

实验操作

实验现象

1

取0.3 g 纯净Na2SO3固体,向其中加入10 mL 2 mol·L-1 盐酸,再滴入4滴BaCl2溶液

产生无色气泡;滴入BaCl2溶液后,开始无现象,4 min后,溶液变浑浊

2

取0.3 g 纯净Na2SO3固体,向其中加入10 mL 2 mol·L-1 HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液

产生无色气泡;滴入BaCl2溶液后,开始无现象,2 h后,溶液变浑浊

3

取0.3 g 纯净Na2SO3固体,向其中加入10 mL 浓HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液

产生红棕色气体;滴入BaCl2溶液后,溶液立即产生大量白色沉淀

结合化学用语解释实验1中产生现象的原因:

由实验1、2、3对比,可以得到推论:

乙通过查阅资料发现,Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响,于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响:

序号

实验操作

实验现象

4

固体混合物,向其中加入10 mL 2 mol·L-1 HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液

产生无色气泡;滴入BaCl2溶液后,开始无现象,20 min后,溶液变浑浊

i实验2和4对比,乙获得推论:Cl-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化;

ii实验1和4对比,乙获得推论:

通过以上实验,乙同学认为,确定某溶液中含有SO42-的实验方案:取待测液,向其中先滴加 (填字母序号)。

a2 mol·L-1盐酸,再滴加BaCl2溶液,一段时间后出现白色沉淀

b2mol·L-1盐酸,再滴加BaCl2溶液,立即出现白色沉淀

c2 mol·L-1硝酸,再滴加BaCl2溶液,一段时间后出现白色沉淀

d2 mol·L-1硝酸,再滴加BaCl2溶液,立即出现白色沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】属于石油分馏产品的是

A. 焦炉气 B. 汽油 C. 丙烯 D. 乙醇

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,则下列说法正确的是

A. 1mol苯酚中“C=C”的个数为3NA

B. 2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

C. 标准状况下,1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 NA

D. 常温常压下,22.4L丙烷所含有的共价键数目为10NA

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【题目】ⅦA族元素具有相似的化学性质,其原因是它们的原子具有相同的

A. 电子层数 B. 核外电子数 C. 最外层电子数 D. 原子半径

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【题目】某烃的分子式为C10H14,不能使溴水褪色,但可使酸性KMnO4溶液褪色,分子结构中只含一个烷基,则此烷基的结构有( )

A. 2B. 3C. 4D. 5

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯气是一种重要的化工原料,在生产和生活中的应用十分广泛。某化学兴趣小组在实验室中对Cl2FeCl2KSCN混合溶液的反应进行了探究。回答下列问题:

1)氯气的制备

①氯气的发生装置可以选择上图中的_________,反应的化学方程式为_________________

②欲收集一瓶干燥纯净的氯气,选择上图中的装置,其连接顺序为______________(按气流方向,用小写字母表示)。

2Cl2FeCl2KSCN混合溶液的反应

随着Cl2不断通入,A装置中溶液先变红,后由红色变为黄色。

装置B中发生反应的离子方程式为___________________________________________

3)实验探究

为了探究A装置中溶液由红色变为黄色的原因,该小组进行了如下实验:

实验一:取A中黄色溶液于试管中,加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成。

实验二:取A中黄色溶液于试管中,加入过量的KSCN溶液,最终得到红色溶液。

该兴趣小组根据实验现象,猜想是SCN可能被Cl2氧化了,他们又进行了如下研究。

查阅资料显示:SCN的电子式为

①该兴趣小组认为SCN中碳元素没有被氧化,理由是____________________________

②取A中黄色溶液于试管中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,由此证明SCN中被氧化的元素是________(填元素名称)。

③通过实验证明了SCN中氮元素转化为NO3,他们的实验方案是__________________________________________________________________________________________________

根据以上实验探究结论写出SCNCl2反应的离子方程式为__________________________

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