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14.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.25℃时,pH=7的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中:c(H+)=c(OH-)<c(NH4+)=c(Cl-
B.将pH=3的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
C.向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸时,溶液中c(HCO3-)的变化情况是先变小后变大
D.0.01 mol•L-1Na2CO3溶液与0.01 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合:3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(Na+

分析 A.依据电荷守恒c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)分析判断;
B.加水稀释促进醋酸电离,溶液中氢离子浓度、醋酸根离子浓度减小,根据水的离子积常数确定氢氧根离子浓度变化;
C.向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,发生的反应依次为:CO32-+H+=HCO3-,HCO3-+H+=CO2↑+H2O,据此分析;
D.0.01 mol•L-1Na2CO3溶液与0.01 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合,溶液中存在物料守恒,2n(Na)=3n(C).

解答 解:A.常温下,混合溶液中pH=7说明溶液呈中性,则溶液中c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),则c(NH4+)=c(Cl-),c(H+)=c(OH-)<c(NH4+)=c(Cl-),故A正确;
B.加水稀释能促进醋酸电离,溶液中c(H+)、c(CH3COO-)、c(CH3COOH)减小,温度不变,Kw不变,则c(OH-)增大,故B错误;
C.碳酸钠为二元弱酸对应的正盐,逐滴加入盐酸,先发生反应生成酸式盐,反应的离子方程式为:CO32-+H+═HCO3-,此时溶液中的碳酸氢根离子浓度逐渐增大,当完全生成碳酸氢根离子时,继续反应生成二氧化碳和水,反应的离子方程式为HCO3-+H+═H2O+CO2↑,溶液中的碳酸氢根离子浓度又逐渐减小,故C错误;
D.0.01 mol•L-1Na2CO3溶液与0.01 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合,溶液中存在物料守恒,2n(Na)=3n(C),3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(Na+),故D正确;
故选AD.

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较,弱电解质电离平衡,盐类水解原理的应用,注意电解质溶液中物料守恒的分析判断,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.足量的铁粉和热的稀HNO3反应,反应后溶液中只有Fe(NO32,并放出N2O气体2.24L(标准状况下),则反应中被氧化的铁粉质量是(  )
A.11.2gB.22.4gC.5.6gD.56g

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.冬日,雪花漫舞,给人带来美的享受,但降雪却会导致道路通行问题.现有一种高速公路 的绿色融雪剂-CMA(醋酸钙、醋酸镁固体的混合物,已知醋酸钙的溶解度随温度上升而下降,醋酸镁的溶解度随温度变化不大),其生产常以白云石(主要成分 MgCO3•CaCO3,含SiO2等杂质)和生物质废液--木醋液(主要成分乙酸,以及少量的甲醇、苯 酚、焦油等杂质)等为原料,流程如图1:

(1)步骤①发生的反应离子方程式为MgCO3•CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2O.
(2)滤渣1的主要成分与NaOH溶液反应的热化学方程式为Si02(s)+2NaOH(aq)=Na2SiO3(aq)+H2O(l).△H=-2QkJ/mol
(己知l mol NaOH发生反应时放出热量为QkJ);步骤②所得滤液常呈褐色,分析可知其原因主要是木醋液中含有少量的有色的焦油以及实验过程中苯酚被空气中氧气氧化最终产生褐色物质.
(3)已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率(与融雪 效果成正比)关系如图2所示,步骤④的目的除调节 n(Ca):n(Mg) 约为C(选填:A:1:3; B:1:2; C:3:7;D:2:3)外,另一目的是除去过量的乙酸.
(4)步骤⑥包含的操作有蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥.
(5)取akg含MgCO3•CaCO3质量分数为b%的白云石,经 过上述流程制备CMA.已知MgCO3•CaCO3的损失率为 c%,步骤④之后到产品CMA的损失率为d%,则结合(3)可知所得产品质量约为$[\frac{a×b%×(1-c%)×158}{184}+\frac{a×b%×(1-c%)×\frac{7}{3}×142}{184}]×(1-d%)$kg(请用含相关字母的计算式表达,不必化简).

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,发生反应Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)△H>0,CO2的浓度与时间的关系如图所示.
①该条件下反应的平衡常数为2.0;若铁粉足量,CO2的起始浓度为2.0mol•L-1,则平衡时CO2的浓度为$\frac{2}{3}$mol•L-1
②下列措施中能使平衡时$\frac{c(CO)}{{c(C{O_2})}}$增大的是A(填序号).
A.升高温度   B.增大压强    C.充入一定量的CO2     D.再加入一定量铁粉.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下表是3种物质在水中的溶解度(20℃),下列说法中正确的是(  )
物质MgCl2Mg(OH)2MgCO3
溶解度(g)54.60.000 840.039
A.已知MgCO3的Ksp=2.14×10-5 mol2•L-2,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+)•c(CO32-)=2.14×10-5mol2•L-2
B.除去粗盐中含有的MgCl2杂质,最佳除杂试剂为Na2CO3溶液
C.将适量的表中的三种物质分别与足量水混合,充分加热、灼烧,最终的固体产物相同
D.用石灰水处理水中的Mg2+和HCO3-,发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.铁在自然界分别广泛,在工业、农业和国防科技中有重要应用.

回答下列问题:
(1)用铁矿石(赤铁矿)冶炼生铁的高炉如图(a)所示.原料中除铁矿石和焦炭外含有石灰石.除去铁矿石中脉石(主要成分为SiO2 )的化学反应方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3;高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和CO(填化学式).
(2)已知:①Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)△H=+494kJ•mol-1
②CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2 (g)△H=-283kJ•mol-1
③C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO  (g)△H=-110kJ•mol-1
则反应Fe2O3(s)+3C(s)+$\frac{3}{2}$O2(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的△H=-355kJ•mol-1.理论上反应②③放出的热量足以供给反应①所需的热量(填上述方程式序号)
(3)有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺,其流程如图(b)所示,其中,还原竖炉相当于高炉的炉腰部分,主要反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2;熔融造气炉相当于高炉的炉腹部分.
(4)铁矿石中常含有硫,使高炉气中混有SO2 污染空气,脱SO2 的方法是碱液或氢氧化钠、氨水等吸收.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.W、X、Y、Z 是短周期元素,其部分性质如表.
W单质是淡黄色固体
X在地壳中的含量居第二位
Y原子最外层电子数是电子总数的$\frac{2}{3}$
Z第三周期原子半径最小的金属元素
下列说法正确的是(  )
A.气态氢化物的热稳定性:X>W
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>X
C.离子半径:Z>W
D.Z 的氧化物不具有两性

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.室温下用0.10mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的CH3COOH,滴定终点消耗20.00mL的NaOH溶液.下列说法正确的是(  )
A.滴定终点时溶液由无色变为浅红色且保持半分钟颜色不变
B.滴定终点时混合溶液的pH=7
C.滴定终点时反应的热效应即为中和热
D.滴定终点时两者恰好完全反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列有机反应的叙述中,错误的是(  )
A.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4,6-三氯甲苯
B.苯乙烯在一定条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C.乙烯与溴水反应生成1,2-二溴乙烷
D.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯

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