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    20．为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）．

    实验过程：
    Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
    Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A．
    Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧K2．
    Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子．
    Ⅴ．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧K3．
    Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．．
    （1）过程Ⅰ的目的是排出装置中的空气，防止干扰．
    （2）若向第Ⅲ步B中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓
    （3）若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
    （4）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是甲（填“甲”“乙”“丙”）
     过程ⅣB溶液中含有的离子过程ⅥB溶液中含有的离子
    甲有Fe3+无Fe2+有SO42-
    乙   既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
    丙有Fe3+无Fe2+    有Fe2+
    （5）将B中的FeCl2溶液换成100mLFeBr2溶液并向其中通入1.12LCl2（标准状况下），若溶液中有$\frac{1}{2}$的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为0.5mol/L．

    分析 实验过程：
    Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
    Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A．
    Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧K2．
    Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子．
    Ⅴ．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧K3．
    Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．．
    （1）通入一段时间N2，排出装置中的氧气；
    （2）第Ⅲ步B中发生三价铁离子与硫化氢反应，生成硫沉淀、二价铁、水；
    （3）SO2通入酸性高锰酸钾溶液中二者可以发生氧化还原反应；
    （4）乙中第一次，说明氯气不足，氯气氧化性大于铁离子，第二次有硫酸根离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫，丙中第一次有Fe3+，无Fe2+，则氯气的氧化性大于铁离子，第二次有亚铁离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫；
    （5）根据电子守恒进行计算．

    解答 解：（1）打开K1～K4，关闭K5、K6，通入一段时间N2，目的是排出装置中的氧气，
    故答案为：排出装置中的空气，防止干扰；
    （2）三价铁离子与硫化氢反应，生成硫沉淀、二价铁、水，离子方程式为：2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓，
    故答案为：2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓；
    （3）SO2具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性，二者混合后可以发生氧化还原反应：2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4，使高锰酸钾褪色，
    故答案为：2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4；
    （4）检测结果只能证明氧化性Cl2 ＞Fe3+，不能证明Fe3+＞SO2，因为Cl2也能氧化SO2产生SO42-，乙中第一次，说明氯气不足，氯气氧化性大于铁离子，第二次有硫酸根离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫，丙中第一次有Fe3+，无Fe2+，则氯气的氧化性大于铁离子，第二次有亚铁离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫，检测结果甲只能证明氧化性Cl2 ＞Fe3+，不能证明Fe3+＞SO2，因为Cl2也能氧化SO2产生SO42-，检测结果一定不能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是甲，
    故答案为：甲；
    （5）设FeBr2的物质的量浓度为c，由电子守恒可知，$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$×2×1=c×0.1L×（3-2）+c×0.1L×2×$\frac{1}{2}$×（1-0），解得c=0.5mol/L，
    故答案为：0.5．

    点评 本题考查性质实验方案的设计，涉及了氧化还原反应的判断、化学实验基本操作方法、氯气的制备、氯气、氯化铁和SO2性质的探究以及外界条件对平衡状态的影响等知识，题目难度中等，明确装置的作用及发生的反应是解答的关键，注意氧化性的比较是解答的难点．

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