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    A、B、C三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数。下列说法中不正确的是（　　）

    ①B与C均存在同素异形体
    ②X的种类比Y的多
    ③A、B、C形成的简单氢化物中，A的氢化物沸点最高
    ④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐
    A、①④  B、③       C、②       D、②③
    B
    设A的原子序数为x，则B为x+1，C为x+8，由题意知：x+x+1=x+8，得x=7，所以三元素分别为：N、O、P
    ①氧与磷均存在同素异形体，例如氧气、臭氧、红磷、白磷等
    ②X为氮的氧化物，例如NO、NO2、N2O3等，而Y为磷的氧化物，只有P2O3和P2O5
    ③N、O、P形成的简单氢化物中，除水为液态外，均为气态，故O的氧化物的沸点最高
    ④P的最高价氧化物对应水化物为磷酸H3PO4，三元酸，能与N的氢化物氨气形成三种盐（磷酸铵、磷酸氢二铵、磷酸二氢铵）
    故答案为B
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）已知：A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水，试推断并用相应的化学用语回答下列问题。
    （1）D元素原子的结构示意图为                      ；
    （2）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为
                                                   ；
    （3）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为                               ；
    （4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈     （填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    前四周期元素的基态原子中，未成对电子数与其所在周期数相同的元素有（    ）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列结论不正确的是（    ）
    A．微粒半径：S﹥S2―﹥Cl―﹥FB．酸性：HClO4﹥H2SO4﹥H3PO4
    C．氧化性：Cl2﹥S﹥Se﹥TeD．离子还原性：S2―﹥I―﹥Br―﹥OH―

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （7分）Ⅰ、下列说法不正确的是                    。
    A．用100mL的容量瓶准确量取100mL液体
    B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
    C．用托盘天平称量NaCl时，NaCl放在纸上; 称量NaOH时，NaOH放在小烧杯里
    D．用加热的方法提取NH4C1固体中的少量碘单质
    E.浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故都必须保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处
    Ⅱ、某同学在学习元素周期表后，将第二至第六周期的主族和零族元素排列成“八角星”元素周期表（如图），图中每个“·”代表一种元素，每个“八角星”代表一个周期，元素X核外有5个电子层。试写出M的元素符号是       ，元素Y的原子结构示意图为       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电子式错误的是

    A.                   B.                   C.                   D.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。
    已知：X+YZ+W
    （1）Z的空间构型为           。
    （2）液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是     。
    （3）1mol气态Z与O2反应生成液态W和一种由两种元素组成的气体物质，放出的热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式：                           。
    （4）一定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

    ①温度在T1—T2之间，反应的化学方程式是：         。
    ②温度在T2—T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）        。
    ③若将实验所得的平衡混和气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的空气        L。（设空气组成为：N2与O2，体积比4：1）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (4分)某简单微粒的结构示意图为：

    （1）          当y=1时，若该微粒成电中性，则x=________
    （2）          当y=8时，若该微粒带有2个单位负电荷，则该微粒的符号为_______

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