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    【题目】根据表中信息，判断以下叙述正确的是 （ ）

    A. 氢化物的稳定性为H2T＜H2R

    B. 单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q

    C. L与M的最高价氧化物的水化物的碱性L＜M

    D. L2+ 与R2- 的核外电子数相等

    【答案】B

    【解析】短周期元素，T、R都有-2价，处于ⅥA族，T只有-2价，则T为O元素、R为S元素，L、Q都有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素；A．非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A错误；B．金属性Mg＞Be，则Mg与酸反应越剧烈，故B正确；C．NaOH的碱性比Al(OH)3强，故C错误；D．L2+的核外电子数为12-2=10，R2-的核外电子数为16-(-2)=18，不相等，故D错误，故选B。

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    【题目】布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是

    A. 布洛芬的分子式为C13H18O2 B. 布洛芬与苯乙酸是同系物

    C. 1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应 D. 布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。其中，元素A的一种核素无中子，B的单质既有分子晶体又有原子晶体，化合物DE2为红棕色气体，G是前四周期中电负性最小的元素，M的原子核外电子数比G多10。

    请回答下列问题：

    （1）基态G原子的核外电子排布式是________，M在元素周期表中的位置是_______，元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为______________（用元素符号表示）。

    （2）元素A和E组成的阳离子空间构型为________；化合物ABD的结构式为______，其中B原子的杂化方式为________。

    <span style="font-size: 15px; font-family: &quot;宋体&quot;;"><span contenteditable="true">（3）</span></span>D的最高价氧化物对应的水化物甲与气体DA3化合生成离子化合物乙，常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的=_________；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________________________。

    （4）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。

    ①X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数，Y达到8电子的稳定结构则该化合物的化学式为______________；

    ②E的氢化物（H2E）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_________________。

    ③X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ 键的数目为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将1 mol Na2CO3·10H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1 mol Na2 CO3(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；Na2CO3·10H2O受热分解的化学方程式为Na2CO3·10H2O (s) Na2CO3(s)+10H2O(1)，热效应为△H3。则下列判断正确的是（ ）

    A．△H2 <△H3 B．△H1>△H3 C．△Hl+△H3=△H2 D．△H1+△H2>△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R、X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素 的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素与Y元素同主族。下列叙述错误的是

    A. 60gZY2中含有2molZ-Y极性共价键

    B. Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高

    C. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>Z

    D. X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。已知：

    ①C的简单气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色；

    ②A与D可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种液态化合物X和Y，A、E同主族，C与B、D相邻；

    ③A、B、C、D四种元素组成一种化合物F，其组成原子数之比为5∶1∶1∶3。

    请回答下列问题：

    (1)C原子在周期表的位置为_____________；D的原子结构示意图为_____________；写出化合物EDA的电子式__________。

    (2)C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐，写出其化学式___________；写出Y的结构式_____________。

    (3)F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为_______________________。

    (4)氯气与C的简单气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出反应方程式______________。

    (5)用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。

    已知：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－955 kJ·mol－1

    2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－56.9 kJ·mol－1

    写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：____________________ 。

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    【题目】H+离子与NH3分子反应生成NH4+离子，它们之间的相互作用是

    A. 离子键B. 分子间的作用C. 配位键D. 非极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（　　）
    A.分液漏斗使用前要检查它是否漏水
    B.要求萃取剂既不溶于水，且比水更容易使碘溶解
    C.分液漏斗注入碘水和萃取剂，反复倒转并用力振荡后，不必静置，应立即分液
    D.分液时，下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】考古学家可以通过测定古生物化石中14C的含量确定古生物生活的年代．下列关于14C的说法正确的是（ ）
    A.与12C化学性质不同
    B.与C60互为同素异形体
    C.与12C互为同位素
    D.与14N含有的中子数相同

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