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    4．下列除去杂质（括号内为杂质）的方法中，正确的是（　　）
    A．乙烷（乙炔）：将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，洗气除去乙烷中的乙炔气体
    B．苯（苯酚）：向混合液中加入适量的浓溴水，过滤，除去苯中的少量苯酚
    C．酒精（水）：向含水酒精中加入生石灰，蒸馏，得到无水酒精
    D．硝基苯（NO2）：向溶有杂质的硝基苯加入一定量的浓氢氧化钠溶液，振荡，分液可除去中溶解的NO2

    分析 A．乙炔与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体；
    B．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚与苯互溶；
    C．生石灰和水能反应；
    D．氢氧化钠与NO2反应生成的硝酸钠和亚硝酸钠，溶于水，硝基苯不溶于水．

    解答 解：A．乙炔与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，应用溴水除杂，故A错误；
    B．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚与苯互溶，不能将杂质除去，且引入新的杂质，应加入氢氧化钠溶液然后分液，故B错误；
    C．生石灰和水能反应生成氢氧化钙，所以生石灰能吸收蒸馏出的水分，从而制得无水酒精，故C正确；
    D．氢氧化钠与NO2反应生成的硝酸钠和亚硝酸钠，溶于水，硝基苯不溶于水，振荡静置后分液，可除去，故D正确．
    故选CD．

    点评 本题综合考查物质的分离提纯的实验设计，侧重于化学知识的综合应用，题目难度中等，注意除杂时不能引入新的杂质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有机物A～H间存在如下的转化关系：

    已知：①F的结构中含有一个苯环，且仅含两个邻位的取代基；②H的结构中含有一个六元环和一个五元环．
    请回答下列问题：
    （1）A、H的结构简式分别为、．
    （2）A的分子中所含官能团的名称酯基、羟基．
    （3）写出下列反应的反应类型：A→B+F水解反应，F→H酯化反应．
    （4）写出下列反应的化学方程式：B+D→ECH3OH+HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$HCOOCH3+H2O，F→G2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
    （5）F的同分异构体中，能使FeCl3溶液显紫色，苯环上只有两个取代基，且1 molF最多消耗3molNaOH的有3种，分别为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；三氯化铁在300℃以上易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性．在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，反应之一为：12FeCl2+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8FeCl3．某研究小组选用以下装置（夹持装置省略，装置可重复选用）进行反应的探究．回答下列问题：

    （1）装置的合理连接顺序为A、CBEC、D，其中E装置U形管左边设计为粗导管的目的是防止FeCl3冷凝在导管中，堵塞导管．
    （2）A装置中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （3）反应过程发现，装置B中除生成红棕色固体外，还观察到黄绿色气体，生成该气体的化学方程式为4FeCl2+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+4Cl2．
    （4）待B中充分反应后，停止加热后，还需持续通氧气至硬质玻璃管冷却到室温且装置中的黄绿色气体完全消失．
    （5）设计实验：
    ①利用E装置U形管里的固体验证Fe（OH）3是弱碱：取少量固体加水溶解，用pH试纸（或pH计）测得溶液显酸性，即证．
    ②测定装置B的残留固体中铁元素的质量分数：称取一定质量B中的残留固体，加入足量的盐酸（或硫酸等）溶解，加足量的H2O2氧化后，再加入足量氢氧化钠溶液得沉淀，过滤、洗涤、在空气中充分灼烧至恒重称量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质的沸点最高的是（　　）
    A．氯乙烷B．乙醇C．甲醛D．丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在1.01×105Pa、150℃时，将3LC2H4、1LC2H2、1LC2H6与20LO2混合并点燃，完全反应后，恢复至原来状态，气体的体积是（　　）
    A．10LB．15LC．25LD．30L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．欲除去甲烷气体中混有的乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有（　　）试剂的装置．
    A．澄清石灰水、浓H2SO4B．酸性KMnO4溶液、浓H2SO4
    C．溴水、浓H2SO4D．CCl4、碱石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验现象正确的是（　　）
    A．将SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成
    B．将足量的SO2气体通入Ba（OH）2溶液中有白色沉淀生成
    C．将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成
    D．将Na2SO3与BaCl2溶液混合后生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀全部溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子．以卤块为原料按下图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁．

    查阅资料得下表相关数据：
    表1：生成氢氧化物沉淀的pH表2：原料价格表
    物质开始沉淀沉淀完全物质价格（元/吨）
    Fe（OH）32.73.7a．漂液（含25.2%NaClO）450
    Fe（OH）27.69.6﹡b．双氧水（含30%H2O2）2400
    Mn（OH）28.39.8c．烧碱（含98%NaOH）2100
    Mg（OH）29.611.1d．纯碱（含99.5%Na2CO3）600
    ﹡Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，必须将它氧化后以Fe（OH）3沉淀形式才能除尽．
    若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答：
    （1）流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的acd（选填试剂编号）．
    （2）步骤②发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O；步骤⑤中发生反应的化学方程为MgCO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+CO2↑．
    （3）步骤③控制pH=9.8的目的是使Mg2+以外的杂质尽可能彻底地转化为沉淀除去．
    （4）若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是铁三脚、酒精喷灯、坩埚和泥三角．
    （5）在探究Mg（OH）2溶解性的实验中，发现向装有少量Mg（OH）2浊液的试管中加入适量
    NH4Cl晶体，充分振荡后溶液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），NH4Cl 电离出的NH4+与OH-结合成弱电解质NH3•H2O，降低了c（OH-），Mg（OH）2溶解平衡向右移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．你认为下列说法正确的是（　　）
    A．氢键存在于分子之间，也存在于分子之内
    B．对于分子，其范德华力只随着相对分子质量的增大而增大
    C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子
    D．冰熔化时只破坏分子间作用力

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