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    室温下，某溶液中由水电离出来的c（OH-）=10-12mol?L-1，则该溶液的溶质不可能是（　　）
    A、HCl
    B、NaOH
    C、NH4NO3
    D、H2SO4
    考点：盐类水解的原理,水的电离
    专题：
    分析：酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，室温下，某溶液中由水电离出来的c（OH-）=10-12mol?L-1＜10-7mol?L-1，说明抑制水电离，则溶液中的溶质为酸或碱或强酸酸式盐，据此分析解答．
    解答： 解：酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，室温下，某溶液中由水电离出来的c（OH-）=10-12mol?L-1＜10-7mol?L-1，说明抑制水电离，则溶液中的溶质为酸或碱或强酸酸式盐，
    A．盐酸是强酸，抑制水电离，故A不选；
    B．NaOH是强碱，抑制水电离，故B不选；
    C．硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解促进水电离，故C选；
    D．硫酸是强酸，抑制水电离，故D不选．
    故选C．
    点评：本题以盐类水解、强酸及强碱为载体考查水的电离，明确哪些微粒促进水电离、哪些微粒抑制水电离即可解答，会根据水电离程度确定溶液中的溶质，为易错题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烃A的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，A的一系列反应如下（部分反应条件略去）：
     回答下列问题：
    A的电子式
     
    ，E的核磁共振氢谱只有一种峰，其结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，2.24 L SO3含有分子的数目为0.1NA
    B、1 mol O2与Na完全反应，转移电子数一定为4NA
    C、常温常压下，1.6 g CH4中含有共价键的数目为0.4NA
    D、将2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0.001NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关金属及其化合物的说法正确的是（　　）
    A、Na久置于空气中最终生成NaHCO3
    B、Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2
    C、水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成
    D、铜粉与稀硫酸不反应，加入一定量硝酸钠后铜粉溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化可通过一步化学反应实现的是（　　）
    A、N2→NO2
    B、Al2O3→Al（OH）3
    C、S→SO3
    D、SiO2→SiF4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列各题：
    （1）现有下列物质：①SO2；②FeCl3溶液；③NaHCO3固体；④石英；⑤水玻璃；⑥BaSO4；⑦KAlSO4?12H2O；⑧铁．（填序号）
    能导电的是
     
    ，既不属于电解质也不属于非电解质的是
     
    ．
    （2）偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，曾应用于包括“神七”在内的多次航天飞船的发射．6gC2H8N2中所含的原子数为
     
    ，其中所含质子的物质的量为
     
    ．
    （3）在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质（用字母填空）：
    用浓硫酸在竹制品上“烙”字
     
    ；浓硫酸可用钢瓶贮运：
     
    ．
    A．脱水性；  B．强氧化性； C．吸水性； D．高沸点性； E强酸性：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中不属于放热反应的是（　　）
    A、酸碱中和反应
    B、NH4Cl晶体与Ba（OH）2?8H2O晶体反应
    C、镁条的燃烧
    D、活泼金属与酸的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B，则A
     
     B （填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若向该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是
     
    ，其原因是
     
    ．
    （3）对于盐AmBn的溶液：
    ①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是
     
    ．
    ②若为弱酸强碱盐，其第一步水解的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向某1LFeBr2溶液中，通入1.12L（标准状况下）的Cl2，测得溶液中c（Br-）=3c（Cl-）（　　）
    A、原溶液的浓度为0.1mol/L
    B、反应后溶液中c（Fe3+）=0.1mol/L
    C、原溶 液中c（Br?）=0.4mol/L
    D、反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）

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