Question

3．根据下列结构示意图，判断下列说法中正确的是（　　）

• A． 在NaCl晶体中，距Na⁺最近的多个Cl^-构成正四面体
• B． 在CaF₂晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca²⁺
• C． 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1：2
• D． 该气态团簇分子的分子式为EH或HE

Answer 1

分析 A、根据在NaCl晶体中，距Na⁺最近的Cl^-有6个进行分析；
B、Ca²⁺位于晶胞的顶点和面心，利用均摊法计算；
C、根据用均摊法分析；
D、注意气态团簇分子与晶胞的区别．

解答 解：A、在NaCl晶体中，距Na⁺最近的Cl^-有6个，而每个Na⁺离子为8个晶胞共有，则距Na⁺最近的多个Cl^-构成正八面体，故A错误；
B、Ca²⁺位于晶胞的顶点和面心，晶胞中含有Ca²⁺的个数为：$8×\frac{1}{8}$+$6×\frac{1}{2}$=4，故B正确；
C、在金刚石晶体中，每个碳原子形成4个共价键，每两个碳原子形成一个共价键，则每个碳原子形成的共价键平均为$4×\frac{1}{2}$=2，所以在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1：2，故C正确；
D、气态团簇分子不同于晶胞，气态团簇分子中含有4个E原子，4个F原子，则分子式为E₄H₄或H₄E₄，故D错误．
故选BC．

点评 本题考查晶胞的计算，题目难度较大，本题尤其注意气态团簇分子与晶胞的区别，为本题的易错点．