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    下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是(    )
    A．干冰B．食盐C．晶体硅D．金属钾
    A

    试题分析：分子晶体熔化时不需要破坏化学键，干冰是分子晶体，可以；食盐是离子晶体，熔化时破坏离子键；晶体硅是原子晶体，熔化时破坏共价键，金属钾是金属晶体，熔化时破坏金属键。
    点评：除分子晶体外，其他晶体熔化时均破坏化学键。属于简单题。
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    据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60的结构。下列叙述正确的是        
    A．该物质有很高的熔点、很大的硬度B．该物质形成的晶体属分子晶体
    C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面D．C60易溶于水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    A．7：8B．13：14C．25：26D．26：27

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示)，但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中不正确的是
    A．1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6
    B．该晶体中的阴离子与F2是等电子体
    C．6.4克CaC2晶体中含阴离子0.1mol
    D．与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图所示为某教材中给出的石英晶体平面结构示意图，它实际上是立体网状结构（可以看作是晶体硅中的每个Si-Si键中插入一个O），其中硅与氧原子个数之比是__________________________；在石英晶体中，由硅、氧原子构成的最小的环上具有的Si、O原子个数是_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列指定粒子的个数比为2∶1的是(　　)
    A．Be2＋中的电子和质子
    B．Na2O2中的阳离子和阴离子
    C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子
    D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知，铁有α、γ、δ三种晶体结构，并且在一定条件下可以相互转化（如图），请回答相关的问题：
           
    α－Feγ－Feδ－Fe
    （1）铁的三种晶体之间的转化属于          变化（填“物理”或“化学”），理由是：                                                  。
    （2）铁的α、γ、δ三种晶体结构中，Fe原子的配位数之比为：           。
    （3）设α－Fe晶胞边长为a cm，δ－Fe晶胞边长为b cm，计算确定：
    两种晶体的密度比为：           。（用a、b的代数式表示）
    （4）Fe3C是工业炼铁生产过程中产生的一种铁的合金，在Fe3C晶体中，每个碳原子被6个位于顶角位置的铁原子所包围，成八面体结构，即碳原子配位数为6，那么，铁原子配位数为     。
    事实上，Fe3C是C与铁的晶体在高温下形成的间隙化合物（即碳原子填入铁晶体中的某些空隙），根据相关信息，你认为形成碳化铁的铁的三种晶体结构中，最有可能的是：          。（选填“α－Fe”、“γ－Fe”或“δ－Fe”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）. 金晶体是面心立方体，立方体的每个面上5个金原子紧密堆砌（如图3，其余各面省略），金原子半径为A cm，求：

    （1）金晶体中最小的一个立方体含有___________个金原子。
    （2）金的密度为___________。（用带A计算式表示）
    （3）金原子空间占有率为___________。（Au的相对原子质量为197，
    用带A计算式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（ ）
    A 固体时能导电的晶体一定为金属晶体
    B 电负性差值小于1.7的A、B两种元素，组成的化合物也可能为离子化合物
    C 某晶体难溶于水、熔点高、固态不导电，熔化时导电，可判断该晶体为离子晶体
    D 由原子构成的晶体均具有熔沸点高、硬度大的特性

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