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    将6.8g 由Fe2O3和 Fe组成的固体混合物加入50ml 2 mol/L稀硫酸，恰好使固体完全溶解，并放出一定量气体。在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色。下列说法正确的是

    A．所得溶液中含有FeSO4、Fe2(SO4)3

    B．固体混合物中含0.05molFe2O3

    C．固体混合物中含0.025molFe

    D．生成的气体体积为0.56L（标准状况下）

    D

    【解析】

    试题分析：A、加入硫氰化钾溶液不显红色，说明溶液中没有铁离子，则不选A；B、假设铁的物质的量为x摩尔，氧化铁为y摩尔，根据溶液中只有硫酸亚铁，所以硫酸根的物质的量等于亚铁离子的物质的量，所以有方程为：x+2y=0.0156x+160y=6.8，解x=0.05摩尔，y=0.025摩尔，所以不选B或C；D、0.025摩尔的硫酸铁能反应0.025摩尔的铁生成硫酸亚铁，所以还有0.025摩尔铁和硫酸反应生成0.025摩尔氢气，即0.56升氢气，所以选D。

    考点：铁及其化合物的性质。

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    下列说法正确的是

    A．0～t1时间段内，平均反应速率v(B)=O．04/t1 mol·(L·min)-1

    B．若起始时n(D)=0，则t2时v(D)=0．20/t2 mol·(L·min)-1

    C．升高温度，v(B)、vC)、v(D)均增大

    D．b：d=6：1

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    下列离子方程式表达正确的是

    A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2HI=2Fe2＋＋2H＋＋I2

    B．向1mol/L 的AlCl3 溶液中加入过量的稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2―＋4NH4＋＋2H2O

    C．向稀NH4HCO3 溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4＋＋OH―=NH3·H2O

    D．向C6H5ONa溶液中通入适量CO2 ：C6H5O― ＋CO2＋H2O=C6H5OH＋HCO3―

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    （5分）某同学欲配制85mL 0.10 mol/L CuSO4溶液。

    （1）若用100 mL容量瓶配制该溶液，应称取胆矾晶体(CuSO4.5H2O)的质量为 g。

    （2）在配制过程中，该同学已经有天平(带砝码)、药匙、100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，要完成该实验还缺少的仪器是 。

    （3）下列情况中，能使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 。

    A．称量固体时将砝码放置在托盘天平左盘

    B．胆矾已失去部分结晶水

    C．转移溶液时有少量液体流出容量瓶外面

    D．定容时俯视刻度线

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    用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是D

    A．标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NA

    B．1mol/L CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA

    C．标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NA

    D．通常状况下，由O2和O3组成的32g混合物中含氧原子的数目为2NA

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