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    17．已知M为质量数为27，中子数为14的元素形成的单质，则下列物质不能与M反应的是（　　）
    A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．Fe3O4D．MgO

    分析 质子数=质量数-中子数，根据质子数判断具体的元素，结合元素单质的性质分析．

    解答 解：已知M为质量数为27，中子数为14，则质子数=27-14=13，即M为Al；
    A．Al与AgNO3溶液发生置换反应生成银单质，故A不选；
    B．Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故B不选；
    C．在高温条件下，Al与Fe3O4发生置换反应生成Fe和氧化铝，故C不选；
    D．Mg的活泼性大于Al，Al与MgO不反应，故D选．
    故选D．

    点评 本题考查了原子的结构与性质，注意把握Al单质的性质，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．高氯酸钾广泛用于火箭及热电池等领域．实验室制取高氯酸钾的步骤为：称取一定质量的KC1、NaClO4，溶解后混合，经冷却、过滤、滤出晶体用蒸馏水多次洗涤及真空干燥得到．有关物质溶解度与温度的关系如下表：
                  温度
            溶解度
    化学式    		0℃10℃20℃30℃40℃
    KC1040.761.061.682.563.73
    KC12831.234.237.240.1
    NaClO4167183201222245
    （1）写出实验室制取高氯酸钾的化学方程式NaClO4+KCl═KClO4↓+NaCl；用蒸馏水多次洗涤晶体的目的是尽可能除去溶解度较大的杂质．
    （2）热电池是以熔盐作电解质，利用热源使其熔化而激活得一次储备电池．Li/FeS2热电池工作时，Li转变为硫化锂，FeS2转变为铁，该电池工作时，电池总反应为FeS2+4Li═Fe+2Li2S．
    （3）Fe和KC104反应放出的热量能为熔盐电池提供550-660℃的温度，使低熔点盐熔化导电，从而激活电池，其供热原理为：KClO4（s）+4Fe（s）═KC1（s）+4FeO（s），△H＜0．
    ①600℃时FeO可部分分解生成Fe304，写出有关的化学方程式4FeO=Fe3O4+Fe．
    ②称取一定质量上述加热材料反应后的混合物（假定只含氯化钾一种钾盐）于烧杯中，用蒸馏水充分洗涤、过滤、干燥，固体质量减少了0.43g，在固体中继续加入过量的稀硫酸，微热让其充分反应，固体完全溶解得到的溶液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗净、干燥，再在空气中充分灼烧得6.0g棕色固体．求该加热材料反应前，铁和高氯酸钾的质量．（写出计算过程，结果保留2位有效数字）铁的质量为4.2g、高氯酸钾的质量为0.80g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．利胆解痉药“亮菌甲素”跟（CH3）2SO4反应生成A．二者的结构简式如图1．试回答：

    （1）“亮菌甲素”的分子式为C12H10O5，1mol“亮菌甲素”跟浓溴水反应时最多消耗
    3mol Br2；有机物A不能发生的化学反应有②④．（填序号）
    ①可以跟溴水反应生成白色沉淀    ②可以使KMnO4（H+）溶液褪色    ③可以与H2加成
    ④可以使FeCl3溶液显紫色         ⑤可以与NaOH溶液反应       ⑥可以发生加聚反应
    （2）有机物A能发生如图2转化．
    提示：
    i
    iiR-O-CH3$\stackrel{HCl}{→}$ROH（R为脂肪烃或芳香烃的烃基）

    ①C→D的化学方程式为．
    ②1mol G跟1mol H2在一定条件下反应，生成物的结构简式为CH3-CH=CH-COOH．
    ③符合下列条件的E的同分异构体有4种，写出其中任意一种的结构简式（其中一种）．
    a．遇FeCl3溶液呈紫色     b．不能发生水解反应，能发生银镜反应
    c．苯环上的一氯取代物只有一种，分子中无甲基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．一氧化碳和氢气反应可生成甲醛：CO（g）+H2（g）?HCHO（g）△H＜0，一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的H2、CO和HCHO三种气体，测得CO的净反应速率（即正反应速率减去逆反应速率）随时间的变化曲线如图所示，其中第5min和第7min时分别改变了反应的一个条件，下列说法正确的是（　　）
    A．前4 min阴影部分的值为CO的物质的量浓度的变化量
    B．前4 min反应向正方向进行
    C．第5 min时改变的条件可能为向容器中再分别充入1 mol H2、1 mol CO和1 mol HCHO
    D．第7 min时改变的条件可能为降低反应温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．铅蓄电池的电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液．现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是（　　）
    A．电解后，c（Na2SO4）不变，且溶液中有晶体析出
    B．电解池的阳极反应式为：4OH--4e-═2H2O+O2↑
    C．蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4
    D．蓄电池中每生成2molH2O，电解池中就消耗1molH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（　　）
    A．1 L CO的质量小于1 L O2的质量
    B．常温下9 g H2O中所含原子数为1.5NA
    C．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
    D．OH-的摩尔质量为17 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其氢化物中上述元素的化合价如下表，下列说法正确的是（　　）
    元素RWXYZ
    化合价-4+1-4-2-1
    A．离子还原性：Y2-＜Z-B．离子半径W+＞Z-
    C．气态氢化物稳定性：RH4＜XH4D．酸性：H2YO4＜HZO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．400mL NaNO3和AgNO3的混合溶液中c（NO3-）=4mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体（标准状况），假设电解后溶液体积仍为400mL．回答下列问题：
    （1）把下列电极方程式补充完整
    阴极：Ag++e-=Ag、2H++2e-═H2↑
    阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑
    （2）上述电解过程中转移电子的物质的量为2mol．
    （3）电解后溶液中的c（H+）为2.5mol．L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验是进行化学研究的重要手段之一．
    （1）下列有关实验叙述正确的是ad（填序号）．
    a．金属钠在空气中会迅速被氧化，因此通常保存在煤油或石蜡油中
    b．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上
    c．试管、烧杯、量筒、集气瓶均不能用酒精灯直接加热
    d．湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，其颜色最终变为白色
    e．配制稀硫酸时，先沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，再向烧杯中缓缓加水
    （2）实验室需用1000mL 0.1mol•L-1标准Na2CO3溶液．请回答下列问题：
    ①在图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶．

    ②使用容量瓶前必须进行的操作时是检验容量瓶是否漏水．
    ③配制1000mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液的实验步骤如下：
    a．计算应称取碳酸钠固体的质量为10.6g．
    b．称量碳酸钠固体．
    c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．
    d．用适量的蒸馏水溶解称量好的碳酸钠固体，并冷却至室温．
    e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．上述步骤的正确操作顺序为abdcfe（用序号表示）．

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