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    【题目】制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<l)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()

    A. 通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-

    B. 加入过量NaClO溶液:NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-

    C. 加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-

    D. 加入过量NaClO溶液:Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

    【答案】D

    【解析】A．氯气与还原性离子Fe2+发生氧化还原反应，不能存在亚铁离子，故A错误；B．Fe2+有强还原性，ClO-离子具有强氧化性，要发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；C．Fe2+、OH-结合生成沉淀，铵根离子与碱结合生成弱电解质，不能共存，故C错误；D．该组离子之间不反应，能共存，加入过量NaClO溶液，离子之间仍不反应，能共存，故D正确；故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C，D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。

    （1）己知A、B的溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。请写出四种溶液中溶质

    的化学式：A：____________， B：______________，C：_________________。

    （2）将pH相同的A、C溶液稀释相同倍数后，pH变化较大的是__________(填写化学式，后同)；水的电离程度较大的是________________。

    （3）25℃时，若B溶液中c(OH-)与C溶液中的c(H+)相同，现将B的溶液稀释10倍后溶液的pH值用pHB表示，稀释10倍后的C溶液的pH值用pHC表示，则pHB+pHC_________(填大于、小于或等于某个数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+ 3H2O。判断下列物质氧化能力强弱顺序为

    A. ClO3->BrO3->IO3->Cl2 B. BrO3->ClO3->Cl2>IO3-

    C. BrO3->Cl2>ClO3->IO3- D. Cl2>BrO3->ClO3->IO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是(　　)

    A. PE、PVC都属于链状高分子化合物，受热易熔化

    B. PE、PVC的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色

    C. 焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体，如HCl

    D. 废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）从能量的角度看，断开化学键要______能量（填“吸收”或“放出”，下同），形成化学键要______能量。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于______。

    （2）下列反应中，属于放热反应的是____________，属于吸热反应的是________（填序号）。

    ①煅烧石灰石(主要成分是CaC03)制生石灰(CaO) ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。

    【查阅资料】25℃时，Ksp[Mg(OH)2] = l. 8×10-11，Ksp[Fe(OH)3] = 4.0×10-38。

    【实验探究】向2支均盛有1 mL 0. 1 mol/L MgCl2溶液的试管中分别加入2滴2 mol/L的NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。

    （1）分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如下表：

    试管编号

    加入试剂

    实验现象

    I

    2 滴0.1mol/L 的FeCl3溶液

    ①_______________

    Ⅱ

    4 mL2 mol/L的NH4C1溶液

    ②_______________

    （2）测得试管I中所得混合液的pH = 6，则溶液中c(Fe3+)=________________。

    （3）同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：

    猜想1：NH4+结合Mg(OH)2电离出的OH-，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动；

    猜想 2：________________________________________________ 。

    （4）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加人醋酸铵溶液（pH=7)，另一支试管中加入NH4C1和氨水混合液（pH = 8)，两者沉淀均溶解。

    ①实验证明猜想正确的是___________ (填“1”或“2”)

    ②验证猜想时，设计实验向氢氧化镁沉淀中加NH4Cl和氨水混合液的理由是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子一定在指定溶液中大量共存的是 （ ）

    ①酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I-，Cl-，S2-

    ②室温下，pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-

    ③加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，K+，NO3-

    ④使石蕊变红的溶液中：Cu2+，NO3-，Na+，SO42-

    ⑤室温下，水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+，S2O32-

    A. ①②③④ B. ①②⑤ C. ②④ D. ②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾产生。下列叙述不属于导致产生该现象的原因是

    A. 浓硫酸有吸水性 B. 盐酸有挥发性

    C. 气态溶质的溶解度随温度开高而降低 D. 浓硫酸有脱水性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）1g CH4充分燃烧生成液态水，放出55.625kJ的热，写出CH4燃烧的热化学方程式：

    __________________________________________。

    (2)比较下列物质的性质，（填“>”或“<”）

    ①非金属性 C____S。

    ②沸点 H2O____ H2S。

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