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    17．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．合成纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料
    B．“地沟油”禁止食用，但经过加T处理后，可以用来制取肥皂和生物柴油
    C．大力推广应用“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物、氮氧化物对空气的污染
    D．2015年10月我国科学家屠呦呦获诺贝尔医学、生理学奖，她发现、创制的药物青篙素（）是治疗疟疾的特效药，青篙素的分子式为C15H22O5

    分析 A．合成纤维属于有机化合物；
    B．地沟油属于油脂，油脂可发生皂化反应制肥皂；生物柴油是以动植物油脂、废餐饮用油等为原料与甲醇在催化剂作用下，进行酯交换制成的液体燃料；
    C．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可减少酸雨、光化学烟雾等污染；
    D．中国科学家屠呦呦获2015年诺贝尔生理学或医学奖，她的团队从中药中分离出青蒿素应用于疟疾治疗．

    解答 解：A．合成纤维属于有机化合物，不是无机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料，故A错误；
    B．地沟油经过皂化反应制肥皂，与甲醇在催化剂作用下进行酯交换制成生物柴油，故B正确；
    C．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可减少酸雨、光化学烟雾等污染，故C正确；
    D．中国科学家屠呦呦获2015年诺贝尔生理学或医学奖，她的团队从中药中分离出青蒿素应用于疟疾治疗，已知青蒿素的分子式为C15H22O5，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在一定体积的密闭容器中进行某化学反应，其平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
    化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学方程式为CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．
    （2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC（多选扣分）．
    A．容器中压强不变                  B．混合气体中 c（CO）不变
    C．υ正（H2）=υ逆（H2O）              D．c（CO2）=c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃．
    （5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于体积为1L的密闭容器中反应，达到平衡后测得CO2为0.5mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量等于$\frac{5}{6}$mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．
    （1）己知25℃时：SO2（g）+2CO（g）═2CO2（g）+$\frac{1}{x}$Sx（s）△H=a kj/mol
    2COS（g）+SO2（g）═2CO2（g）+$\frac{3}{x}$Sx（s）△H=b kj/mol
    则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是xCOS（g）=xCO（g）+Sx（s）△H=0.5x（b-a）kJ/mol
    COS的电子式是．
    （2）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一，它一般由Na2SO3和SO2直接反应获得．焦亚硫酸钠放置在空气中很容易被氧化，其反应方程式为Na2S2O5+O2=Na2SO4+SO3
    焦亚硫酸钠遇水后立即生成一种酸式盐，写出与水发生反应的化学方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3．
    （3）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如图1所示：
    ①写出反应器中发生反应的化学方程式是SO2+x I2+2H2O═H2SO4+2HIX，
    若仅在SO2的水溶液中滴加几滴碘水，$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$将减小（填“增大”、“减小”或“不确定”）．
    ②电渗析装置如图2所示，写出阳极的电极反应式2Ix--2e-=xI2，
    该装置中发生的总反应的化学方程式是2HIx=（x-1）I2+2HI．
    ③若向膜反应器中加入1molHI，在一定条件下n[I2（g）]随时间（t）的变化关系如图3所示．
    该温度下，反应平衡常数K=$\frac{1}{64}$，若将HI通入量变为原来的4倍，则平衡混合物中H2所占体积分数为10%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．有以下6个反应（反应条件略）：
    A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑     B．CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
    C．KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑     D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    E．Na2O+CO2═Na2CO3          F．CO2+C$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO
    既属于化合反应又属于氧化还原反应的有F（填编号，下同），不属于氧化还原反应的有DE．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），叫α非兰烃，与A相关反应如图：

    已知：
    （1）H的分子式为C10H20．
    （2）B所含官能团的名称为羰基、羧基．
    （3）含两个-COOCH3基团的C的同分异构体共有4种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体的结构简式为．
    （4）B→D，D→E的反应类型分别为加成反应、取代反应．
    （5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：．
    （6）写出E→F的化学反应方程式：．
    （7）A的结构简式为，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有3种（不考虑立体异构）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．以下数值等于阿伏加德罗常数值的是（　　）
    A．6 g石墨中的C-C键数目
    B．常温常压下，17 g ND3中所含分子数目
    C．向含0.2 mol NH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-数目
    D．0.1 mol羟基（-OH）中所含电子数目

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.25mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2（g）+O2（g） $?_{加热}^{催化剂}$2SO3（g）△H＜0．当气体的物质的量减少0.45mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的80%．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．该温度下的平衡常数为101.25 L/moL
    B．达到平衡时，SO2的转化率是90%
    C．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
    D．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为231.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如表：
    请回答：
    实验编号HA物质的量浓度（mol•L1）NaOH物质的量浓度（mol•Lˉ1）混合溶液的pH
    甲0.20.2a
    乙c10.27
    丙0.10.17
    丁0.10.19
    （1）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol•Lˉ1否
    （选填“是”或“否”）；该混合溶液中离子浓度c（Aˉ）与c（Na+）的大小关系是C；
    A．前者大    B．后者大    C．二者相等  D．无法判断
    （2）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）=c（A-）=c（OH-）=c（H+）；
    （3）丁组实验所得混合溶液中，写出下列算式的精确结果（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）．c（Na+）-c（Aˉ）=10-5-10-9 mol•Lˉ1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1 molAl3+离子含有的核外电子数为3NA
    B．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA
    C．常温下，11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个
    D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子

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