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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
    B、25℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA
    C、在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA
    D、标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、氦气是单原子分子；
    B、注意设置条件的干扰；
    C、不是标准状况下，无法计算氯气的物质的量；
    D、标况下，水是液体，无法计算其物质的量．
    解答： 解：A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的物质的量是1mol，体积约为22.4L，故A错误；
    B、64g二氧化硫的物质的量是1mol，含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故B正确；
    C、不是标准状况下，无法计算氯气的物质的量，故C错误；
    D、标准状况下，水不是气体，无法计算其物质的量，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下的气体摩尔体积的使用条件，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、摩尔是一种物理量
    B、1 mol CO2的质量是44 g/mol
    C、标准状况下的气体摩尔体积约占22.4 L
    D、某条件下，单位物质的量的气体所占的体积就是该条件下的气体摩尔体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
     
    （1）写出下列仪器的名称：
    a．
     

    b．
     
            
    c．
     

    （2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有
     
    ．（填序号）
    （3）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是
     
    ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在
     
    处．冷凝水由
     
    （填f或g）口通入，
     
    口流出．
    （4）现需配制0.125mol/L NaOH溶液450mL，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图．
    ①图中的错误是
     
    ．除了图中给出的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有
     
    ．
    ②根据计算得知，需称量NaOH的质量为
     
    g．称量时，往左盘烧杯中逐步添加药品至天平平衡，当只缺少量晶体时，其操作方法是
     
    ．
    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
    ④下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有
     
    ．
    A．将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量（使用游码）
    B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
    C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
    D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应mA（g）+nB（s）?pC（g）+qD（g）反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强p?的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（　　）
    A、降温，化学平衡向逆反应方向移动
    B、使用催化剂可使D%有所增加
    C、化学方程式中气体的化学计量数m＜p+q?
    D、B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表中，金属和非金属分界线附近的元素性质特殊．其单质和化合物应用广
    泛，成为科学研究的热点．
    （1）锗可以作半导体材料．写出基态锗原子的外围电子排布式
     
    ．
    （2）环硼氮六烷的结构和物理性质与苯很相似，故称无机苯，其结构式如图所示：
    ①第一电离能介于B、N之间的绍二周期的元家由大到小的顺序是
    ②无机苯分子中B和N原子的杂化方式分别是
     
    、
     
    ．
    （3）根据价层电子对互斥理论（VSEPR）推测：AsCl3的VSEPR模型名称为
     
    ，AsO
     
    3-
    4
    模型为
     

    （4）钋（PO）是一种放射性金属，它的晶胞的堆积棋型为简单立方堆积，钋的摩尔质量为2098g/mol，晶胞的边长为apm，则它的晶胞的密度为
     
    g/cm3．（NA表示阿伏加德罗常数，用代数式表示晶胞密度）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A、1mol Na加热时与O2反应失去的电子数目为NA
    B、92g N2O4和92g NO2含有的原子数均为6NA
    C、1L 0.1mol?L-1的盐酸中，所含HCl分子数为0.1NA
    D、标准状况下，22.4L O3中含3NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于反应能量的说法正确的是（　　）
    A、Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ/mol，则反应物总能量大于生成物总能量
    B、若一定条件下，A═B△H＜0，说明A物质比B物质稳定
    C、101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为571.6 kJ/mol
    D、H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，含1 molNaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一个原电池的总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，该原电池的正确组成是（　　）
    ABCD
    正极FeCuCuC
    负极CuCFeCu
    电解质溶液Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3CuSO4Fe2（SO4）3
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室检验葡萄糖溶液常用如下方法：

    （1）步骤①中所得的溶液称为
     
    ．
    （2）步骤③需加热，应选择的加热方式为上图中的
     
    （选填“A”、“B”）．
    （3）下列关于该实验的说法正确的是
     

    A．加热过程中应不断振荡试管，使其受热均匀   B．步骤①中的现象为先有白色沉淀后沉淀恰好完全溶解
    C．医学上曾用类似的反应来检验病人尿液中葡萄糖的含量是否偏高．

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