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    18．NaHS是一种重要的化工原料，下列有关NaHS的离子反应方程式书写正确的是（　　）
    A．NaHS在水中的电离方程式为NaHS═Na++H++S2-
    B．NaHS溶液水解的离子方程式为HS-+H2O═H2S↑+OH-
    C．NaHS溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为S2-+Fe2+═FeS↓
    D．向NaHS溶液中滴加过量的新制氯水：HS-+Cl2═S↓+H++2Cl-

    分析 A．电离生成氢离子和硫氢根离子；
    B．水解为可逆反应；
    C．硫氢根离子在离子反应中不能拆分；
    D．发生氧化还原反应生成S、盐酸和氯化钠．

    解答 解：A．NaHS在水中的电离方程式为NaHS═Na++HS-，故A错误；
    B．NaHS溶液水解的离子方程式为HS-+H2O?H2S+OH-，故B错误；
    C．NaHS溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为2HS-+Fe2+═FeS↓+2H+，故C错误；
    D．向NaHS溶液中滴加过量的新制氯水的离子反应为HS-+Cl2═S↓+H++2Cl-，遵循电子、电荷守恒，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电离、水解及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉的水解情况，与实验现象对应的结论是（　　）
    A．淀粉尚有部分未水解
    B．淀粉已完全水解
    C．淀粉没有水解
    D．淀粉已发生水解，但不知是否水解完全

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．Ⅰ、（1）某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：adef．

    （2）将装置C中两种液体分离开的操作名称是分液．装置D的作用是吸收多余的氨气，防止污染空气，防止倒吸．
    Ⅱ、为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁（MgOHCl）的工艺．某同学根据该原理设计的实验装置如图：

    请回答下列问题：
    （1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为Mg（OH）2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgOHCl+NH3↑+H2O，装置B中碱石灰的作用是干燥氨气．
    （2）反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收，二是防止装置C中的AlCl3溶液倒吸入装置B．
    （3）装置C的试管中反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途．回答下列问题：
    （一）探究FeSO4溶液的酸碱性：
    取少量FeSO4固体，利用石蕊试液测试FeSO4溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和B．
    A．玻璃棒　　　　B．试管　　　　　C．天平　　　　D．量筒
    （二）利用下图装置探究FeSO4的稳定性

    Ⅱ中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是A．　　
    A．Fe2O3、SO3、H2O 　   　B．Fe2O3、SO2、SO3、H2O
    C．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O
    Ⅲ中溴水是用来检验是否有 SO2气体生成，若有SO2生成，溴水将褪色．实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是Fe．NaOH的作用是吸收SO2气体，请 写出最大量吸收SO2气体的反应化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
    （三）探究FeSO4中Fe2+还原性：
    证明FeSO4有较强的还原性，完成下表．
    实验步骤实验预期现象及结论
    步骤一：取少量的FeSO4 固体于试管中，加入一定量水溶解 
    步骤二： 
    （四）硫酸亚铁用途探究
    缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是防止硫酸亚铁被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl，C与其他物质之间的转化如图所示：
    C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应．

    （1）F中含氧官能团的名称是醛基；CF的反应类型是消去反应．
    （2）H的结构简式是．
    （3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式：．
    （4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你是同意（填“同意”或“不同意”），你的理由是在碱性环境中氯原子可能水解．
    （5）D的一种同系物W（分子式为C8H8O2）有多种同分异构体，则符合以下条件的W的同分异构体有4种．
    ①属于芳香族化合物；  
    ②遇FeCl3溶液不变紫色；
    ③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．人体就像一个复杂的“化学工厂”，在下列食物中，不能给这个“化学工厂”提供能源的是（　　）
    A．汉堡B．馒头C．花生油D．矿泉水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．钠在空气中燃烧生成Na2O
    B．热稳定性，Na2CO3比NaHCO3强，而水溶性，NaHCO3 比Na2CO3易溶于水
    C．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液一定存在Na+，不存在K+
    D．将Na投入NH4Cl溶液中可生成两种气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
    （1）当反应中转移42mole?时，有7molFeS2被还原；
    （2）1molFeS2可以还原7molFeS2．
    （3）当有14molCuSO4参加反应时，有3.5molFeS2发生还原反应，被CuSO4氧化的FeS2有1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．图1中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．

    回答下列问题：
    （1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；M中存在的化学键类型为离子键和共价键；R的化学式是H2SiO3．
    （2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为．
    （3）写出A和过量D的稀溶液反应的离子方程式：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
    （4）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量．假设生成的气体只有一种，请在坐标系中如图2画出n（X2+）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2+）的最大值．

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