有Fe2+.NO.Fe3+.NH.H+和H2O六种粒子.分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物.下列叙述不正确的是 ( ) A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 C．若有1 mol NO发生氧化反应.则转移8 mol e- D．若把该反应设计为原电池.则负极反应为Fe2+-e-===Fe 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有Fe²^＋、NO、Fe³^＋、NH、H^＋和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是 (　　)

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

B．该过程说明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

C．若有1 mol NO发生氧化反应，则转移8 mol e^－

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²^＋－e^－===Fe³^＋

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科目：高中化学 来源： 题型：

在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

A．Fe²⁺、Al³⁺、ClO^﹣、Cl^﹣ B．K⁺、Cu²⁺、OH^﹣、NO₃^﹣

C．NH₄⁺、Na⁺、Br^﹣、SO₄²^﹣ D．Mg²⁺、H⁺、SiO₃²^﹣、SO₄²^﹣

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科目：高中化学 来源： 题型：

在氧化还原反应中，电子转移的表示方法通常用单线桥法和双线桥法。试分析这两种表示方法的特征，并填空。

（1）单线桥法

KClO₃＋6HCxe^－l===KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O反应中电子转移数目x＝________，氧化剂是________，还原剂是________。

（2）双线桥法

2KClO₃2KC得xe^－l＋3O₂失xe^－，反应中，KClO₃中的氯元素共得________电子，化合价________，被________，氧元素共失去______电子，化合价________被________；氧化剂是________，还原剂是________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　）

A．Na₂O₂用作呼吸面具的供氧剂

B．工业上电解熔融状态的Al₂O₃制备Al

C．工业上利用合成氨实现人工固氮

D．实验室用NH₄Cl和Ca（OH）₂制备NH₃

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科目：高中化学 来源： 题型：

根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）

序列	参加反应的物质	生成物
①	KMnO₄、H₂O₂、H₂SO₄	K₂SO₄、MnSO₄ ……
②	Cl₂、FeBr₂	FeCl₃ 、FeBr₃
③	MnO₄^－ ……	Cl₂、Mn²⁺ ……

A．第①组反应的其余产物为H₂O和 O₂

B．第②组反应中Cl₂与 FeBr₂的物质的量之比为1︰2

C．第③组反应中生成1mol Cl₂，转移电子2mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO₄^-> Cl₂> Fe³⁺ > Br₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

年来，许多专家对石灰氮重新进行了深入研究，这也使得石灰氮这一古老的肥料又焕发了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，其含钙、氮的质量分数分别为50%、35%。石灰氮完全水解后的产物是固体A和气体B，其中B是制取氮肥的主要原料。固体A在高温下分解生成D和气体C。B的催化氧化产物为E和F，F继续氧化后的产物G遇到E生成一种工业强酸。将G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液，该反应可表示如下G+F+H₂O＝2HNO₂（已配平）。请回答下列问题：

（1）石灰氮的化学式为　。

（2）足量B和C与饱和氯化钠溶液的反应是化工生产中生产某种重要化工产品的重要反应，试写出其化学方程式。

（3）亚硝酸（HNO₂）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。在酸性条件下，当NaNO₂与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I^—被氧化为I₂时，含氮产物为（填化学式）。要得到稳定HNO₂溶液，可以往冷冻的浓NaNO₂溶液中加入或通入某种物质，下列物质中不适合使用是　（填序号）。

a、磷酸 b、二氧化碳 c、稀硫酸 d、二氧化硫 e、次氯酸

（4）工业废水中的NO₂^—可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃、H₂O六种物质。写出上述反应的离子方程式：　　。

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科目：高中化学 来源： 题型：

食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下：