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    13．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（　　）
    A．
    实验室用如图装置制取氨气
    B．
    装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
    C．
    如图装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
    D．
    如图装置是原电池，锌电极为负极，发生还原反应

    分析 A．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵；
    B．氢氧化亚铁易被氧化；
    C．X若为四氯化碳，在下层，可隔绝气体与水；
    D．Zn比Cu活泼，Zn作负极．

    解答 解：A．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵，则该装置不能制备氨气，应利用铵盐与碱共热制备，故A错误；
    B．氢氧化亚铁易被氧化，则应在液面下挤出NaOH溶液，或隔绝空气，故B错误；
    C．X若为四氯化碳，在下层，可隔绝气体与水，则图中装置可防止倒吸，故C正确；
    D．Zn比Cu活泼，Zn作负极，负极失去电子发生氧化反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、物质的制备实验、倒吸装置、原电池等，把握物质的性质、反应原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．关于同温同压下等体积CO2和CO的叙述：①质量相等  ②密度相等 ③所含分子数相等   ④所含碳原子数相等． 其中正确的是（　　）
    A．①②③④B．②③④C．③④D．③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B?2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占 10%，下列推断正确的是A
    ①原混合气体的体积为1.2VL          ②原混合气体的体积为1.1VL
    ③反应达平衡时，气体A消耗掉0.05VL  ④反应达平衡时，气体B消耗掉0.05V L
    A、②③B、②④C、①③D、①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）Na2O2用于呼吸面具供氧的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（任写一个）
    （2）用铂丝蘸取少量NaOH溶液进行焰色反应，其火焰呈黄色．
    （3）检验某未知溶液是否含有SO42-所用的试剂是盐酸和氯化钡溶液．
    （4）将铝片投入氢氧化钠溶液中，其反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．
    （1）己知25℃时：SO2（g）+2CO（g）═2CO2（g）+$\frac{1}{x}$Sx（s）△H=a kj/mol
    2COS（g）+SO2（g）═2CO2（g）+$\frac{3}{x}$Sx（s）△H=b kj/mol
    则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是xCOS（g）=xCO（g）+Sx（s）△H=0.5x（b-a）kJ/mol
    COS的电子式是．
    （2）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一，它一般由Na2SO3和SO2直接反应获得．焦亚硫酸钠放置在空气中很容易被氧化，其反应方程式为Na2S2O5+O2=Na2SO4+SO3
    焦亚硫酸钠遇水后立即生成一种酸式盐，写出与水发生反应的化学方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3．
    （3）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如图1所示：
    ①写出反应器中发生反应的化学方程式是SO2+x I2+2H2O═H2SO4+2HIX，
    若仅在SO2的水溶液中滴加几滴碘水，$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$将减小（填“增大”、“减小”或“不确定”）．
    ②电渗析装置如图2所示，写出阳极的电极反应式2Ix--2e-=xI2，
    该装置中发生的总反应的化学方程式是2HIx=（x-1）I2+2HI．
    ③若向膜反应器中加入1molHI，在一定条件下n[I2（g）]随时间（t）的变化关系如图3所示．
    该温度下，反应平衡常数K=$\frac{1}{64}$，若将HI通入量变为原来的4倍，则平衡混合物中H2所占体积分数为10%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：2NO2+2NaOH═NaNO2+H2O+NaNO3，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O）．现有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（mol/L）（　　）
    A．$\frac{a+b+c}{V}$mol•L-1B．$\frac{a+b+2c}{V}$mol•L-1C．$\frac{2a+b+c}{V}$mol•L-1D．$\frac{b+2c}{V}$mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．有以下6个反应（反应条件略）：
    A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑     B．CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
    C．KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑     D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    E．Na2O+CO2═Na2CO3          F．CO2+C$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO
    既属于化合反应又属于氧化还原反应的有F（填编号，下同），不属于氧化还原反应的有DE．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．以下数值等于阿伏加德罗常数值的是（　　）
    A．6 g石墨中的C-C键数目
    B．常温常压下，17 g ND3中所含分子数目
    C．向含0.2 mol NH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-数目
    D．0.1 mol羟基（-OH）中所含电子数目

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用加热方法，化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    （2）除去Mg粉中混有的少量Al杂质的试剂是NaOH溶液，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）除去Fe2O3中混有的Al2O3杂质的试剂是NaOH溶液，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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