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    2．一定量的MnO2与xmL10mol/L的盐酸共热制取氯气，在标准状况下产生2.24L．则x的值应为（　　）
    A．x=20B．x=40C．20＜x＜40D．x＞40

    分析 标准状况下2.24L氯气的物质的量n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，根据4HCl（浓）+MnO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O判断消耗的盐酸，结合MnO2与浓盐酸反应与稀盐酸不反应来分析．

    解答 解：标准状况下2.24L氯气的物质的量n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，由4HCl（浓）+MnO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O可知消耗的盐酸为0.4mol，则其体积为40mL，但是
    MnO2与浓盐酸反应与稀盐酸不反应，所以盐酸不能全部反应，则盐酸的体积要大于40mL；
    故选D．

    点评 本题考查了化学方程式的有关计算，题目难度不大，注意二氧化锰与浓盐酸反应时当盐酸的浓度减小变为稀盐酸时反应停止，即盐酸不能全部反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．关于35℃的0.1mol/L NaOH溶液，以下表述错误的是（　　）
    A．Kw＞1×10-14B．水电离的c（H+）＞1×10-13 mol/L
    C．pH＞13D．c（OH-）=c（H+）+c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物）．
    请填写下列空白：
    （1）检验乙醛的试剂是ac；（选填编号）
    a．银氨溶液      b．碳酸氢钠溶液      c．新制氢氧化铜      d．氧化铜
    乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
    （2）实验开始时，是先鼓入空气还是先点燃酒精灯加热铜丝？先点燃酒精灯加热铜丝，原因是先产生氧化铜使乙醇反应更充分；该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用单位时间内甲中的气泡量来估量；
    （3）实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀．以下实验需要水浴加热的是bd；（选填编号）
    a．卤代烃水解      b．银镜反应      c．乙酸丁酯       d．苯的硝化反应
    （4）该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色（假设两者恰好完全反应）．该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应．请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性．若酸性明显增强，则猜想①正确；反之，猜想②正确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有关有机化学实验的说法正确的是（　　）
    A．实验室制备乙烯时，产生的气体使溴水褪色，能证明有乙烯生成
    B．除去溴苯中的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液
    C．加热NaOH和少量溴乙烷的混合液后滴加硝酸银，可生成浅黄色沉淀
    D．制取硝基苯时，试管中先加入浓H2SO4，再逐滴滴入浓HNO3和苯，振荡混合均匀后，保持55℃水浴加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．硫及其化合物在工业上有着广泛的应用．
    完成下列填空：
    （1）写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
    （2）工业上用过硫酸钾（K2S2O8）测定钢铁中的锰含量，主要反应如下：
    2Mn2++5S2O82-+8H2O→2MnO4-+10SO42-+16H+
    配平该反应方程式，氧化产物是MnO4-．
    （3）用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾：HSO4-在阳极（填：“阳极”或“阴极”）反应生成S2O82-，另一极生成氢气，生成0.1mol的S2O82-同时可收集到0.2g氢气．
    （4）已知硫酸的第二级电离并不完全：HSO4-H++SO42-（Ki=1.2×10-2）；
    在0.1mol/L的硫酸氢钾溶液中大约有30%的HSO4-电离，则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是HSO4-，第4位的离子是SO42-．往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变，则溶液中$\frac{c（{K}^{+}）}{c（HS{O}_{4}^{-}）}$减小（填：“增大”、“减小”或“不变”）
    （5）已知：HSO3-?H++SO32-K=1.02×10-7
    NH4++H2O?NH3•H2O+H+ K=5.65×10-10
    往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液，可能发生的反应离子方程式是cd（选填编号）．
    a．HSO3-+Ba2++OH-→BaSO3↓+H2O
    b．NH4++2HSO3-+2Ba2++3OH-→2BaSO3↓+2H2O+NH3•H2O
    c．NH4++HSO3-+Ba2++2OH-→BaSO3↓+H2O+NH3•H2O
    d．2NH4++4HSO3-+3Ba2++6OH-→3BaSO3↓+4H2O+2NH3•H2O+SO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．写化学方程式
    （1）蒸馒头时，经常往蒸笼中放入小苏打，使得馒头膨松，食用起来香甜可口，其原因请用化学方程式表示：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
    （2）写出乙醇氧化生成乙醛的化学方程式：2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．以下是对重要金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：
    （1）写出钠与水反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，Na2O2的用途之一是潜水艇供氧剂、呼吸面具来源．
    （2）在AlCl3溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液，观察到的现象是溶液先变浑浊后澄清解，反应的离子方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为1：1．
    （4）刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，检验Fe3+中混有Fe2+的试剂是酸性高锰酸钾溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标．
    （1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
    CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H=2.8kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
    反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=+247.3 kJ•mol-1．
    （2）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）
    ②该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，升高温度，平衡常数的数值将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD．
    A．升高温度    B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离  D．再充入1molCO2和3molH2
    ④在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1
    ⑤我们常用的一种甲醇燃料电池，是以甲醇与氧气的反应为原理设计的，其电解质溶液是KOH溶液．写出该电池负极的电极反应式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用如图装置进行实验，甲逐滴加入到固体乙中，如表说法正确的是（　　）
    选项液体甲固体乙溶液丙丙中现象
    ACH3COOHNaHCO3苯酚钠无明显现象
    B浓HClKMnO4紫色石蕊最终呈红色
    C浓H2SO4Na2SO3品红红色变无色
    D浓H2SO4Cu氢硫酸溶液变浑浊
    A．AB．BC．CD．D

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