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    17．实验室现有一瓶2%的氢氧化钠溶液（ρ=1.22 g/mL）．
    （1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.61mol/L．                   
    （2）由于实验需要，现还需该浓度氢氧化钠溶液230 mL，需要临时配制．
    ①应选择250 mL的容量瓶，容量瓶使用时第一步操作是检查是否漏水．         
    ②需要的玻璃仪器除了容量瓶、量筒外，还有胶头滴管、玻璃棒、烧杯．                   
    ③用托盘天平称取6.1g NaOH．
    ④经过测定，某同学配制的氢氧化钠浓度偏高，则可能的原因是CE．                   
    A．容量瓶中残存少量蒸馏水
    B．称取NaOH固体时，直接在纸片上称取
    C．溶解的NaOH溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中并定容
    D．洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去
    E．定容时，俯视容量瓶刻度线
    F．定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线
    （3）取该氢氧化钠溶液20 mL，加入0.5 mol/L硫酸溶液10 mL，然后把混合溶液稀释至100 mL，则稀释后的溶液中OH+的浓度为0.022 mol/L．

    分析 （1）依据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度；
    （2）①依据配制溶液体积选择需要容量瓶规格，容量瓶使用过程中需要上下颠倒，所以使用前应检查是否漏水；
    ②根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
    ③依据m=CVM计算需要溶质的质量；
    ④分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
    （3）计算氢氧化钠、硫酸中氢离子的物质的量，依据方程式：OH-+H+=H2O，计算剩余氢氧化钠的物质的量，依据C=$\frac{n}{V}$计算氢氧根离子浓度．

    解答 解：（1）2%的氢氧化钠溶液（ρ=1.22 g/mL），物质的量浓度C=$\frac{1000×1.22×2%}{40}$=0.61mol/L；
    故答案为：0.61mol/L；
    （2）①氢氧化钠溶液230 mL，应选择250mL容量瓶；容量瓶使用过程中需要上下颠倒，所以使用前应检查是否漏水；
    故答案为：250；检查是否漏水；
    ②用氢氧化钠固体配制0.61mol/L氢氧化钠溶液250mL，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用托盘天平称取需要的溶质氢氧化钠，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；所以还缺少的玻璃仪器：胶头滴管、玻璃棒、烧杯；
    故答案为：胶头滴管、玻璃棒、烧杯；
    ③配制0.61mol/L氢氧化钠溶液250mL需要溶质的质量m=0.61mol/L×0.25L×40g/mol=6.1g；
    故答案为：6.1；
    ④A．容量瓶中残存少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故A不选；
    B．称取NaOH固体时，直接在纸片上称取，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不选；
    C．溶解的NaOH溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中并定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，
    故C选；
    D．洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去，导致溶质部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D不选；
    E．定容时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故E选；
    F．定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，属于正常操作，溶液浓度不受影响，故F不选；
    故选：CE；
    （3）0.61 mol/L氢氧化钠溶液20mL含有氢氧化钠物质的量为0.61mol/L×0.02L=0.0122mol，0.5mol/L硫酸溶液10mL含有氢离子物质的量为：0.5mol/L×0.01L×2=0.01mol，依据方程式：OH-+H+=H2O，则剩余的氢氧根离子的物质的量n=0.0122mol-0.01mol=0.0022mol，氢氧根离子的物质的量浓度C=$\frac{0.0022mol}{0.1L}$
    =0.022mol/L；
    故答案为：0.022 mol/L．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和步骤是解题关键，注意容量瓶规格选择及误差分析的方法，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知X+Y═M+N为放热反应．下列关于该反应的说法中，正确的是（　　）
    A．Y的能量一定高于N
    B．X、Y的能量总和高于M、N的能量总和
    C．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
    D．断裂X、Y的化学键所吸收的能量高于形成M、N的化学键所放出的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题．
    （1）请写出该实验的大致步骤．
    ①计算；②称量；③溶解；④移液、洗涤；⑤定容摇匀．
    （2）所需仪器为：容量瓶（规格为500mL）、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出仪器名称：烧杯、玻璃棒、胶头滴管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．有机物A、B、C、D、E、F、G、H相互转化关系如图所示．5.2g F能与100mL 1mol/L NaOH溶液恰好完全中和，0.1molF还能与足量NaHCO3反应在标准状况下放出4.48LCO2．D的分子式为C3H3O2Na，E的分子中含有羧基．
    （1）写出物质C中的官能团的名称：溴原子、羟基；
    （2）写出物质F、H的结构简式；
    FHOOCCH2COOH、H；
    （3）写出反应④的化学反应类型：④取代（水解）反应；
    （4）写出变化①的化学方程式BrCH2CH2COOH+2NaOH$→_{△}^{C_{2}H_{5}OH}$CH2=CHCOONa+NaBr+2H2O
    （5）写出相对分子质量比B大14，且与B具有相同官能团的所有物质的结构简式（不考虑立体异构）．CH2=CHCH2COOH或CH3CH=CHCOOH或CH2=C（CH3）COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    12．已知某混合气体的体积分数组成为80.0% CH4，15.0%C2H4和5.0% C2H6．请计算0.500mol该混合气体的质量和标准状况下的密度（g/L）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．（1）某温度下，Kw=10-12．若保持温度不变，向少量水中加入400g NaOH固体，并加水稀释至1L，才能使溶液中水电离产生的H+、OH-的浓度乘积即：c（H+）水•c（OH-）水=10-26．若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010，则此时水电离的c（OH-）=10-11mol•L-1．
    （2）一定温度下，现有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸 三种酸．
    ①当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是b＞a=c（用a、b、c表示）．
    ②当三者c（H+）相同且体积也想同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c＞a=b（用a、b、c表示）．
    ③当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为a=b=c（用a、b、c表示）．
    （3）现有两瓶pH=2的盐酸和醋酸溶液，简述如何用最简单的方法区别盐酸和醋酸（限选试剂：石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水），采用的方法为各取等体积醋酸和盐酸用蒸馏水稀释相同倍数（如100倍），然后用pH试纸分别测其pH值，pH值变化大的是盐酸．
    （4）A学生为了测定某烧碱样品的纯度，准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．用0.2000mol•L-1的标准盐酸进行滴定，选择甲基橙作指示剂，试根据实验回答下列问题：
    ①滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化，滴定终点时，溶液从黄色变为橙色，并且半分钟内不恢复原来的颜色．
    ②观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤
    （1）正确的操作顺序为B
    A．①②③⑤④B．③②①⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④
    （2）过滤时玻璃棒的作用是引流过滤时应使玻璃棒下端紧靠烧杯内壁
    （3）加入过量的NaOH的作用是Mg2+完全转化为沉淀
    （4）加入盐酸的作用是将过量的碳酸钠除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验室用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，其中可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g•cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-l309-1l6
    回答下列问题：
    （1）用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1，2-二溴乙烷的需分两步进行，第二步反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （2）在此实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d（填正确选项前的字母）．
    a．引发反应    b．加快反应速度     c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成
    （3）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体（填正确选项前的字母）．
    a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
    （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）．
    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去（填正确选项前的字母）．
    a．水    b．氢氧化钠溶液    c．碘化钠溶液    d．乙醇
    （6）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去．
    （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是冷却可避免溴的大量挥发；1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂．某化学兴趣小组 拟设计实验制备少量的S2Cl2，査阅资料知S2Cl2在水中易发生歧化反应（一部分硫元素化 合价升高，另一部分化合价降低）．加热条件下硫单质和干燥、纯净的Cl2反应即可生成S2Cl2，反应的化学方程式为：2S+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2Cl2．
    反应涉及的几种物质的熔沸点如下：
    物质SS2Cl2
    沸点/℃445138
    熔点/℃113-76
    该小组设计的制备装置如图（夹持仪器已略去）．
    回答下列问题：
    （1）连接好实验装置后的第一步实验操作是检查装置的气密性；
    （2）实验中需要加热的仪器是AD（填写字母）
    （3）装置B、C中的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸；
    （4）装置D中仪器a的作用是冷凝回流、导气；
    （5）反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是蒸馏；
    （6）若实验过程中缺少C装置，发现产品浑浊不清，请用化学方程式表示其原因2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑；
    （7）实验完毕，小组中的一位同学把剩余浓盐酸倒入E烧杯中，发现有黄绿色剌激性气体产生．用离子方程式表示产生该现象的原因ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O．

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