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    为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( )

    A. NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]

    B. FeSO4溶液(KSCN溶液)

    C. KI(淀粉溶液)

    D. Na2SO3溶液(BaCl2溶液)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知C-C可以绕键轴旋转，对结构简式 如下图的烃，下列说法正确的是 ( )

    A. 该烃是苯的同系物

    B. 该烃分子中至少有9个碳处于同一平面上

    C. 该烃分子中的所有原子有可能处于同一平面上

    D. 该烃的一氯代物最多有四种

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南浏阳一中等两校高二12月联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应

    X(g)+ Y(g)2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是 ( )

    t / min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/(L·min)

    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

    C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

    D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江哈尔滨六中高一上期末化学卷（解析版） 题型：计算题

    将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

    （1）NO的物质的量为________mol，NO2的物质的量为________mol。

    （2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL、amol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol·L－1。

    （3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水_______g。

    （书写计算过程）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江哈尔滨六中高一上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是( )

    A. Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀HNO3后沉淀消失

    B. 将SO2气体分别通入Ba(OH)2溶液、FeCl3与BaCl2的混合溶液、HNO3酸化的BaCl2溶液中，均可有白色沉淀生成

    C．将SO2气体通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成，将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成

    D．将SO2气体、Cl2一起通入BaCl2溶液中，或将SO2气体、NO2气体一起通入BaCl2 溶液中，均有白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江哈尔滨六中高一上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是( )

    A．甲为C，X是O2 B．甲为SO2，X是NaOH溶液

    C．甲为Cl2，X为Fe D．甲为Al，X为NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江哈尔滨六中高一上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    在溶液中能共存，加入OH－有沉淀析出，加入H＋能放出气体的是( )

    A．Na＋、H＋、NO、Cl－ B．K＋、H＋、Cl－、SO

    C．Ca2＋、NO、HCO、Cl－ D．Fe3＋、NH、SCN－、Cl－

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上月考三化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。已知：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易水解，易被氧化。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    请回答下列问题：

    (1)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是 ；

    (2)反应I得到的沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是 ；

    (3)在反应I得到沉淀SnO后，要进行“过滤”、“漂洗”，检验SnO是否洗涤干净的操作是 ；

    (4)反应II之后的“操作”依次为 、 、过滤、洗涤、低温干燥；

    (5)某化学兴趣小组对用于微电子器件生产的锡粉进行了纯度测定：①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2(SO4)3溶液；③用0.2000 mol/L 酸性K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈＋3价)至终点，消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。写出酸性K2Cr2O7溶液滴定的离子方程式 ，则此锡粉样品中锡的质量分数为__________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应式为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是( )

    A．该电池中Zn为负极，发生还原反应

    B．该电池的正极反应式为MnO2＋e－＋H2O=2MnOOH＋OH－

    C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn

    D．电池工作时内电路中OH－移动向MnO2一极

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