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    1．随着碳原子数的增加，烷烃的溶沸点逐渐升高．对．（判断对错）

    分析 烃类的沸点与分子间作用力有关，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，沸点升高．

    解答 解：烷烃形成的晶体属于分子晶体，随碳原子数增多，相对分子质量增大，分子间作用力增大，溶沸点升高，故答案为：对．

    点评 本题考查了烷烃结构和变化的规律分析判断，主要是随碳原子数增大的变化，掌握基础是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
    （1）该反应的化学方程式为X+3Y?2Z．
    （2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为0.05mol/（L．min）．
    （3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时增大 （填“增大”“减小”或“相等”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）如图曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系．其中A点表示的单质是F2 （填化学式）．

    （2）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过X射线衍射方法区分晶体、准晶体和非晶体．
    （3）氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．
    （4）很多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长光的形式将能量释放出来
    （5）已知HF与F-通过氢键结合成HF2-．判断HF2-和HF2-微粒间能否形成氢键，并说明理由．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质中碳元素含量最高的是（　　）
    A．甲烷B．乙烷C．乙烯D．苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO4•5H2O）．该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质．工艺流程为：

    部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表：
    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Cu（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）2
    pH5.23.16.79.49.7
    请回答下列问题：
    （1）步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状？增大固体反应物的表面积，增大化学反应的速率．
    （2）步骤②中的离子方程式（写出2个即可）：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O或SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （3）步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （4）步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是C、D（填序号）．
    A．NaOH     B．氨水    C．Cu2（OH）2CO3    D．Cu（OH）2      E．MgCO3
    （5）步骤⑦中用硫酸调节pH=2～3的原因是抑制Cu2+的水解，也不会引入杂质．
    （6）步骤⑧的分离方法步骤是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，（洗涤、干燥）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为由具有支管的试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉．

    填写下列空白：
    （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：2Fe+3Br2=2FeBr3，．
    （2）试管C中苯的作用是吸收HBr气体中的Br2蒸气．反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为D中紫色石蕊溶液变红，E中产生淡黄色沉淀．
    （3）反应2～3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是NaOH溶液的底部有无色油珠产生，液面上产生白雾．
    （4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有DEF（填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．NaCl晶体中每个钠离子与周围6个氯离子形成6个离子键
    B．前四周期元素的原子中，未成对电子数最多的是Mn
    C．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动
    D．岩浆冷却过程中，晶格能高的矿物晶体先结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组元素性质递变情况错误的是（　　）
    A．Li、Be、B原子最外层电子数依次升高
    B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
    C．B、C、N、O、F原 子半径依次升高
    D．Li、Na、K的原子半径依次增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．如表列出了8种短周期元素在元素周期表中时位置，请用相应的化学用语问答下列问题：

    （1）元素⑦在元素周期表中处于第三周期，第ⅥA族．
    （2）上述8种元素中，金属性最强的元素的符号为Na，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质的分子式为HClO4．
    （3）元素②、③和⑥分别形成的简单气态氢化物中，稳定性最强的结构式为．②的简单气态氢化物的电子式为．
    （4）元素④和⑤各自的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （5）由①、⑦和⑧三种元素中的一种或几种组成的单质和化合物两两反应中．能证明元素⑧的非金属性强于⑦的置换反应的化学方程式为H2S+Cl2=S↓+2HCl．

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