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下列关于电解质溶液的叙述正确的是

     A.常温下,同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH大

     B.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Clˉ)>c(NH4+)>c(H+)=c(OHˉ)

     C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同

  D.将pH = 4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低

A


解析:

选项A,Na2CO3的水解能力大于NaHCO3的水解能力,常温下,同浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液。选项B,根据电荷守恒: c(NH4 ) + c(H)=c(OH) + c(Cl),因c(H)=c(OH),所以c(NH4)=c(Cl),则有:c(NH4)=c(Cl)>c(H)>c(OH)。选项C,pH相同的HCl、CH3COOH溶液相比,CH3COOH物质的量浓度远远大于HCl物质的量浓度,所以中和等体积的HCl、CH3COOH时,CH3COOH消耗NaOH物质的量更多。选项D,稀释HCl溶液时,c(H)下降,但c(OH)上升。

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