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    下列叙述中，错误的是( )

    A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯

    B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

    C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷

    D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4，6—三氯甲苯

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    A．Li能在空气中燃烧 B．Li2O熔点较低

    C．Li2CO3能溶于水 D．LiOH受热时易分解

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    A． K B． Ca C． Na D． Fe

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    下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

    I．已知该产业链中某反应的平衡表常数达式为：K＝，它所对应反应的化学方程式为 。

    II．二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃)进行下列反应：

    ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1＝－90.7kJ·mol－1

    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－23.5kJ·mol－1

    ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H3＝－41.2kJ·mol－1

    （1）催化反应室中总反应的热化学方程式为 。

    830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K 1.0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    （2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2.4 mol/L，5 min后达到平衡，CO的转化率为50％；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L，达到平衡后，c(CH3OH)＝2 mol/L，则a＝ mol/L。

    （3）反应②在t℃时的平衡常数为400，此温度下，在0.5L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    c(mol/L)

    0.8

    1.24

    1.24

    ①此时刻v正 v逆(填“大于”“小于”或“等于”)

    ②平衡时二甲醚的物质的量浓度是 。

    （4）以二甲醚、空气、KOH 溶液为原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为 ；若以1.12L/min(标准状况)的速率向电池中通入二甲醚，用该电池电解500mL2mol/L CuSO4溶液，通电0.50 min后，计算理论上可析出金属铜的质量为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三考前训练一理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相对分子质量为376)是一种深红色晶体。不溶于冷水，微溶于乙醇，不溶于乙醚(易挥发的有机溶剂)是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如右图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：

    Zn(s)+ 2HCl(aq)= ZnCl2(aq)+ H2(g)

    2CrCl3(aq)+ Zn(s) = 2CrCl2(aq)+ ZnCl2(aq)

    2Cr2+(aq)+ 4CH3COO－(aq)+ 2H2O(l)= [Cr(CH3COO)2]2·2H2O(s)

    请回答下列问题：

    （1）仪器1的名称是 。

    （2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是 (选下面的A、B或C)；目的是 。

    A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入

    B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸

    C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液

    （3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门 (填“A”或“B”，下同)，打开阀门 。

    （4）当仪器3中出现大量深红色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。将装置3中混合物快速过滤、洗涤和干燥。洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序是 (填标号)。

    a．乙醚 b．去氧、冷的蒸馏水 c．无水乙醇

    （5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为

    (不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。

    （6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的 ，再加入碱液，调节pH至少为 才能使铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10-5mol/L)。

    【已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31 ，≈4，lg2≈0.3】

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三考前训练一理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

    A．18克的D216O中含有的中子数为9NA

    B．标准状况下，22.4LSO3含有的原子数为4NA

    C．80ml10mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，产生的Cl2分子数为0.2NA

    D．精炼铜过程中，阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( )

    A．的结构中没有酯基

    B．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物相同

    C．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸(C3H6O3)

    D．糖类、油脂和蛋白质都是能发生水解反应，生成物不相同

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年天津市高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

    A．IA族与ⅦA族元素间形成的化合物都是离子化合物

    B．第三周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

    C．同主族元素的简单阴离子从上到下还原性减弱

    D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

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