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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 2.4gMg变为Mg2+时失去的电子数目为0.1NA

    B. 标准状况下，2.24LH2O含有的分子数目为0.1NA

    C. 室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA

    D. 1.0mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的Na+数目为2NA

    【答案】C

    【解析】

    A、2.4g金属镁的物质的量是0.1mol，变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA，A错误；

    B、标准状况下水不是气态，不能利用气体摩尔体积计算2.24L水所含的分子数，B错误；

    C、O2和O3均是氧元素形成的单质，室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子的物质的量是32g÷16g/mol＝2mol，个数为2NA，C正确；

    D、不能确定1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液的体积，因此不能计算其中含有的Na+离子数目，D错误；

    答案选C。

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    B. 天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

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    （1）按组成分类，属于单质的是______；属于酸性氧化物的是______；属于碱性氧化物的是__________；属于碱的是______；属于盐的是____________；属于酸的是_________。

    （2）上述十种物质中，常温下，能导电的有_____，属于电解质的有___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把1.2×10-3mol[RO(OH)2]2+还原，需要消耗6mL 0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为( )

    A. 0 B. +2 C. +3 D. +4

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    【题目】（1）0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等。

    （2）0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100mL与0.3mol/LK2SO4溶液200mL混合,则所得溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为__________。（混合后，忽略体积变化）

    （3）相同质量的SO2、SO3的氧原子的个数之比为________。

    （4）液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是336mL，密度是2.56g/L．

    ①反应前O2的体积是_____mL（标准状况），化合物XY2的摩尔质量是_____．

    ②若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为_____和_____（写元素符号）．

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    【题目】化学与生产、生活、环境密切相关。下列叙述正确的是( )

    A. 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型无机非金属材料

    B. 汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的

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