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16.25℃时,下列溶液中的微粒浓度的关系正确的是(  )
A.pH=4的CH3COOH溶液中,由水电离出来的c(H+)=1.0×10-4mol•L-1
B.物质的量浓度相等的①(NH42SO3溶液和②NH4HSO4溶液中c(NH4+:①<②
C.pH=3的0.1mol•L-1 NaHC2O4溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-
D.0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+

分析 A.常温下Kw=1.0×10-14,pH=4的CH3COOH溶液中,由水电离出来的c(H+)=$\frac{Kw}{1{0}^{-4}}$;
B.设均为1mol/L时,NH4HSO4溶液中氢离子浓度接近1mol/L,而(NH42SO3溶液中铵根离子浓度小于2mol/L;
C.NaHC2O4溶液,电离显酸性,电离大于其水解;
D.溶液中存在质子守恒式.

解答 解:A.常温下Kw=1.0×10-14,pH=4的CH3COOH溶液中,由水电离出来的c(H+)=$\frac{Kw}{1{0}^{-4}}$=1.0×10-10mol•L-1,故A错误;
B.设均为1mol/L时,NH4HSO4溶液中氢离子浓度接近1mol/L,而(NH42SO3溶液中铵根离子浓度小于2mol/L,但c(NH4+:①>②,故B错误;
C.NaHC2O4溶液,电离显酸性,电离大于其水解,则离子浓度为c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-),故C正确;
D.溶液中存在质子守恒式为c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+),故D错误;
故选C.

点评 本题考查离子浓度大小的比较,为高频考点,把握kw与氢离子浓度的关系、盐类水解及电离为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意选项B为解答的易错点,题目难度不大.

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1.已知:在一定条件下,含高价态锰元素的化合物能被Cl-还原为Mn2+,氧化产物为Cl2,将1.0mol KMnO4加热,生成标准状况下5.6L气体后停止加热,向残留固体中加入足量浓盐酸,在加热条件下充分反应,又生成b mol气体,则b等于(  )
A.2B.1C.0.5D.0.25

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.铝元素是生产、生活中应用广泛的金属元素.
(1)氧化铝是一种耐高温材料,也是工业上制取铝的原料.由铝土矿(主要成分Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)制取氧化铝的两种工艺流程如图所示(忽略滤液离子对固体的干扰).

回答下列问题:
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②固体A的用途是制玻璃、陶瓷、水泥、光导纤光导纤维等(答两条);用A制粗硅的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑.
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