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    10．2016年1月1日起，我国已开始施行修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》．下列说法错误的是（　　）
    A．开发新能源，减少对化石能源的依赖
    B．将燃煤进行脱硫处理，可减少酸雨的形成
    C．雾霾（颗粒直径为2.5 x103 nm）具有丁达尔效应
    D．推广使用电动汽车，可减少城市雾霾的形成

    分析 A．化石能源的燃烧能够产生大量的空气污染物；
    B．二氧化硫使形成酸雨的主要气体；
    C．胶体分散质粒子直径大小为1-100纳米，具有丁达尔效应；
    D．化石燃料的燃烧形成一些碳粒、烟尘，PM2.5，是形成雾霾的主要原因．

    解答 解：A．开发新能源，减少对化石能源的依赖，能够减少污染物的判断，有利于环境保护，故A正确；
    B．将燃煤进行脱硫处理，能够减少二氧化硫的排放，能够减少酸雨的形成，故B正确；
    C．胶体分散质粒子直径大小为1-100纳米，颗粒物直径大小2.5×10-6m＞100纳米，因此这些细颗粒物分散在空气中形成的混合物是浊液而不是胶体，因此不具有丁达尔效应，故C错误；
    D．推广使用电动汽车，减少汽油的使用，能够减少碳粒、烟尘，PM2.5的排放，可减少城市雾霾的形成，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了生活中常见的环境污染与治理，熟悉雾霾的成因、减少雾霾的措施是解题关键，注意三种分散质的本质区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知乙炔钠（NaC≡CH）在一定条件下可以和某些羰基发生加成反应：

    工业上用丙酮为初始原料，通过与乙炔钠等物质反应，可以合成聚异戊二烯，请写出合成的各步反应式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．钼酸钠晶体（ Na2MoO4•2H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图所示：

    （1）NaClO的电子式是
    （2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是充分粉碎或逆流焙烧
    （3）途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑
    （4）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O
    （5）分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵[（NH4）2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是（NH4）2CO3或（NH4）2SO3
    （6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图：

    ①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为1：1．
    ②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化．
    ③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是Cl-有利于碳素钢的腐蚀，SO42-不利于碳素钢的腐蚀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质的用途利用了其还原性的是（　　）
    A．用金属铝进行铝热法炼铁B．用熟石灰中和土壤的酸性
    C．用NaHCO3治疗胃酸过多D．用水玻璃制备硅胶和木材防火剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氮化镁（Mg3N2）是一种黄绿色粉末，可用于制造特殊陶瓷材料、催化剂等，可由金属镁和纯净的氮气反应制得，某化学兴趣小组同学利用如图所示装置来制备少量的Mg3N2．

    已知Mg3N2易与水反应，有关反应方程式为Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
    回答下列问题：
    （1）装置A中反应容器的名称为锥形瓶．
    （2）装置B中的试剂为碱石灰，装置F的作用是防止空气中水蒸气进入硬质玻璃管E中．
    （3）装置C、E均需要加热，应先加热C，理由是使C中产生的氮气排出E中的空气．
    （4）装置C中的现象是黑色的氧化铜逐渐变红，有关反应的化学方程式为2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O．
    （5）若C中NH3的转化率不高，易产生的问题是D中发生倒吸现象，解决方法是在C、D之间加上一个缓冲瓶．
    （6）若实验结束后，将装置E中固体全部取出，称量为ag，向其中依次加入足量的稀盐酸和NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，最后得沉淀bg，则产品中氮化镁的质量分数为$\frac{a-\frac{12}{29}b}{0.28a}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中废水有机物可用 C6H10O5表示．下列有关该燃料电池的说法错误的是（　　）
    A．中间室中的 Cl-向左室移动
    B．左、右两室溶液混合后所得溶液的酸性：反应前＜反应后
    C．X气体为CO2
    D．左边离子交换膜为阴离子交換膜，右边离子交换膜为阳离子交換膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相，甲、乙两元素相比较，金属性较强的是镁（填名称），可以验证该结论的实验是BC．
    A、将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    B、将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
    C、将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    D、比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．FeCl3溶液常用于刻蚀印刷电路板，用于回收其中的Cu，某同学利用此原理设计出一个原电池．请回答下列问题
    （1）请写出该原电池的总反应的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （2）正极反应的电极方程式为2Fe3++2e-=2Fe2+．
    （3）实验过程中测得铜片质量减少了4.8g，则电路中转移电子的物质的量为0.15 mol
    （4）请在方框内画出该电池的简单示意图，标出正负极及电解质溶液，可供选择的仪器和试剂：Zn、Cu、Fe、碳棒、烧杯、导线、FeCl3溶液、CuCl2溶液、FeCl2溶液．
    （5）氢氧燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，发生2H2+O2$\frac{\underline{\;KOH溶液\;}}{\;}$2H2O；正极反应O2+4e-+2H2O═4OH-．则其负极发生的电极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O．
    （6）C5H12也能形成燃料电池，请写出C5H12的同分异构体的结构简式：；；．
    已知其中一种烃的一氯代物只有1种同分异构体，写出该烃与氯气反应生成一氯代物的化学方程式C（CH3）4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$（CH3）3CCH2Cl+HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．可燃冰是一种天然气水合物，其主要成分为CH4•nH2O，分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，下列有关说法正确的是（　　）
    A．可燃冰是一种清洁能源B．CH4•nH2O是一种离子化合物
    C．可燃冰在常温常压下能稳定存在D．可燃冰是天然气冷却后得到的固体

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