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    化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

    （1）催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2。25℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12。
    ①N2的结构式为________。
    ②上述反应离子方程式为____________________，其平均反应速率v（NO3-）为________mol·L－1·min－1。
    ③还原过程中可生成中间产物NO2-，写出3种促进NO2-水解的方法________。
    （2）电化学降解NO3-的原理如图所示。
    ①电源正极为________（填“A”或“B”），阴极反应式为______________。
    ②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（Δm左－Δm右）为________g。

    （1）①N≡N　②2NO3-＋5H2N2＋2OH－＋4H2O　0.001　③加酸，升高温度，加水
    （2）①A　2NO3-＋6H2O＋10e－=N2↑＋12OH－
    ②14.4
    点拨：知识：氧化还原反应方程式、电极反应方程式的书写；电极名称的判断、根据电极反应式计算等。能力：全面考查学生运用所学的氧化还原反应原理、电化学原理分析问题和解决问题的能力，对化学计算的能力也进行了考查。试题难度：较难。

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：
    Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋A↑＋2H2O
    试通过计算和推理完成下面的问题：
    （1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于        (用字母代号填写)
    A．酸     B．碱     C．盐     D．酸性氧化物     E．碱性氧化物
    A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中        (填写化学式，下同）失去电子，氧化剂是        。
    （2）若A物质通入品红溶液，观察到溶液褪色，说明A物质具有        （填序号，下同）；若A物质通入Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有                  。
    A．氧化性             B．还原性             C．漂白性
    若A物质通入双氧水，请大胆判断所得溶液是        (填溶质的化学式)
    （3）一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0．2mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为        L (假设气体全部逸出)。若用4 mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的A，并生成正盐，写出发生的反应方程式                计算需要NaOH溶液的体积        L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
    (1)水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型
    与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

    试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________________________，其中水为________剂。
    (2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
    CuO＋____NH4ClCu＋____CuCl2＋N2↑＋____H2O。
    ①配平此氧化还原反应方程式。
    ②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。
    (3)(2011·福建高考卷节选)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷，反应为：
    2Ca3(PO4)2＋6SiO2=6CaSiO3＋P4O10，10C＋P4O10=P4＋10CO。
    每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    将5．5 g铁铝混合物粉末加入900mL 1．00 mol/L HNO3溶液中，充分反应后，得a L（标准状况）NO气体。
    （1）HNO3是否过量___________。
    （2）若a=3．36L（标准状况），则混合物中铝的质量分数为_________%。
    （3）若a=3．36L（标准状况），往反应后的溶液中加入___________ mL 1．000 mol/L NaOH溶液时生成的沉淀量最大，还要加________ mL 1．000 mol/L NaOH溶液才能使沉淀的量保持不变。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
    (1)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是________。
    (2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)
    __________ _____________________________________________________________。
    (3)上述反应中，氧化剂是________，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________ mol电子。
    (4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫红色。说出NaBiO3的一个性质：
    ____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3，以及SiO2、Al2O3等杂质）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下：

    反应器中主要发生的反应为：
    Ⅰ.FeO·Cr2O3＋NaOH＋KClO3→Na2CrO4＋Fe2O3＋H2O+KCl（未配平）
    Ⅱ.Na2CO3+SiO2Δ Na2SiO3+CO2↑
    Ⅲ.Al2O3+2NaOHΔ 2NaAlO2+H2O
    在步骤③中将溶液pH调节到7~8可以将SiO32-和AlO2-转化为相应的沉淀除去。
    （1）在反应Ⅰ中氧化剂是________，若有245g KClO3参加反应，则转移的电子数为_____________。
    （2）反应器中生成的Fe2O3又可和Na2CO3反应得到一种摩尔质量为111g/mol的化合物，能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出生成该化合物的化学反应方程式_____________________________
    ___________________________。
    （3）操作④目的是将CrO42-转化为Cr2O72-，其现象为__________________________，离子方程式为_______________________________________。
    （4）请选用合适的方法进一步提纯粗产品重铬酸钾__________（填字母）
    A．重结晶        B．萃取分液        C．蒸馏
    （5）分析产品中K2Cr2O7的纯度是利用硫酸酸化的K2Cr2O7将KI氧化成I2,然后利用相关物质测出I2的量从而获得K2Cr2O7的量，写出酸化的K2Cr2O7与KI反应的化学方程式________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
    （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：__________________________________。
    （2）反应中硝酸体现了______________、______________的性质。
    （3）反应中若产生0.2 mol气体，则转移的电子的物质的量是________ mol。
    （4）若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法有两种。
    方法1　还原沉淀法
    该法的工艺流程为。
    其中第①步存在平衡2CrO42-（黄色）＋2H＋Cr2O72-（橙色）＋H2O。
    （1）写出第①步反应的平衡常数表达式_________________________________。
    （2）关于第①步反应，下列说法正确的是________。
    A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达平衡状态
    B．该反应为氧化还原反应
    C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色
    （3）第②步中，还原0.1 mol Cr2O72-，需要________mol的FeSO4·7H2O。
    （4）第③步除生成Cr（OH）3外，还可能生成的沉淀为________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3＋（aq）＋3OH－（aq），常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp＝10－32，当c（Cr3＋）降至10－5 mol·L－1时，认为c（Cr3＋）已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3＋是否沉淀完全（请写出计算过程）：____________________________________________________________________________。
    方法2　电解法
    （5）实验室利用如图装置模拟电解法处理含Cr2O72-的废水，电解时阳极反应式为________，阴极反应式为________，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是___________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
    (CH3)2NNH2 (l)＋2N2O4 (l)＝2CO2 (g)＋3N2(g)＋4H2O(g)      （I）
    (1)反应（I）中氧化剂是_______。
    (2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4 (g)  2NO2 (g) （Ⅱ） 一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。

    若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）＝________mol·L-1·s-1。
    (3)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_____
    _______________________________________________（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb＝2×10-5 mol·L-1，假设溶液的体积是bL）

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