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    a、b、c、d、e五种短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如下表。b与d可以形成两种常见的化合物，下列说法错误的是

     

     

    a

    b

     

    c

     

     

    d

    e

    A.元素c的氧化物具有两性 

    B．原子半径的大小顺序为：a＞b＞c＞d＞e

    C．b元素在地壳中的含量居第一位 

    D．元素d的非金属性小于e

     

    B　

    【解析】根据题意和相对关系，可以推出的元素为：a为氮元素；b为氧元素；c为铝元素；d为硫元素；e为氯元素。元素c的氧化物为Al2O3，具有两性，选项A正确；同周期原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大，选项B错误；氧元素在地壳中的含量居第一位，选项C正确；硫元素的非金属性小于氯元素，选项D正确。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测12 题型：选择题

    某课外实验小组设计的下列实验不合理的是

                   

    A装置①制备并观察氢氧化亚铁    B．装置②证明过氧化钠与水反应放热

                   

    C．装置③比较KMnO4、Cl2、     D．装置④测定盐酸的浓度

        I2的氧化性强弱      

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测10 题型：选择题

    下列图示与对应的叙述相符的是

    A．根据图①可判断可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH>0

    B．图②表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)的影响，乙的压强大

    C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

    D．据图④，若除去0.1mol·L-1 CuSO4溶液中混有的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH至pH约为7

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测1 题型：选择题

    A．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O

    B．二氧化锰与浓盐酸混合加热：MnO2＋2Cl－+2H+=Cl2↑＋Mn2+＋H2O

    C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

    D．硫酸氢钠溶液中滴入Ba(OH)2溶液使所得溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测 题型：选择题

    下列化学用语正确的是

    A．Mg2＋的电子式：

    B. 甲烷的比例模型：

    C．已知Ni与Co的化合价均只有＋2和＋3，则在Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni的化合价是＋2

    D．聚氯乙烯的结构简式：

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测 题型：选择题

    下列关于有机物叙述不正确的是

    A．甲烷制备四氯化碳发生取代反应，四氯化碳可萃取碘水中的碘

    B．煤通过干馏，可以将煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等芳香烃从煤中分离出来 

    C. 淀粉、纤维素最终均可以水解生成葡萄糖   

    D．氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面中

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--线索综合4 题型：简答题

    工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备金属铜，有如下两种工艺。

    I.火法熔炼工艺，将处理过的黄铜矿加人石英，再通人空气进行焙烧，即可制得粗铜。

    （1）焙烧的总反应式可表示为2CuFeS2+ 2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2该反应的氧化剂是           。

    （2）下列处理SO2的方法，不合理的是_____ 

    A高空排放                             B用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠

    C用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵     D用BaCl2溶液吸收制备BaSO3

    （3）炉渣主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等，为得到Fe2O3加盐酸溶解后，后续处理过程中，未涉及到的操作有             。

    A过滤   B加过量NaOH溶液         C蒸发结晶   D灼烧     E加氧化剂

    II. FeCl3溶液浸取工艺其生产流程如下图所示

    （4）浸出过程中，CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为_____________。

    （5）该工艺流程中，可以循环利用的物质是            （填化学式）。

    （6）若用石墨电极电解滤液，写出阳极的电极反式_____________。

    （7）黄铜矿中含少量Pb，调节C1一浓度可控制滤液中Pb2+的浓度，当c(C1一)＝2mo1·L-1时，溶液中Pb2+物质的量浓度为        mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)＝1 x 10一5]

     

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    科目：高中化学 来源：2014福建安溪一中、养正中学、惠安一中高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是(　 　)

    A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e－＋4H2O===FeO＋8H＋

    B．镍电极上的电极反应为2H2O+2e-==H2↑+2OH-

    C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动

    D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，最终溶液pH不变

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学鲁科版复习专练1气体定量测定在实验中应用练习卷（解析版） 题型：实验题

    饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。某兴趣小组进行了如下实验探究。

    实验一：定性研究。

    ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水(如图所示)，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色退去；

    ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现滤液比氯水的漂白性更强；

    ③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

    第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

    第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；

    第三份滤液加热，看到滤液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。

    请回答：

    (1)反应后所得的溶液漂白性比氯水强的原因是 。

    (2)依据上述实验可推知：滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还有 (填写溶质的化学式)。

    实验二：定量研究。

    在圆底烧瓶底部，用一塑料网包住块状石灰石(过量)与150 mL饱和氯水反应，按下图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，将装置密封后再加热，煮沸烧瓶中的液体，量筒中的气体不再增加时停止实验。

    请回答：

    (3)实验结束后检测到量筒中收集到的气体除CO2外还有O2，请写出Ⅰ中产生O2的化学反应方程式 。

    (4)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，请你对装置Ⅲ进行改进(水槽中仍为水)，最简单的方法是 。

     

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