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    【题目】A、B两种有机化合物，分子式都为C9H11O2N。

    （1）化合物A是天然蛋白质的水解产物，光谱测定显示，分子结构中不存在甲基(—CH3)。化合物A的结构简式是______________。分子结构中不存在甲基，与A互为同分异构体的硝基化合物的结构简式是____________________________________。

    （2）化合物B是某种分子式为C9H12的芳香烃一硝化后的唯一产物(硝基连在苯环上)。化合物B的结构简式是______________。与B互为同分异构体的氨基酸的结构简式为___________________________________(氨基在苯环上且苯环上只有两个取代基)。

    【答案】

    【解析】

    (1).A是天然蛋白质的水解产物，一定是一种α-氨基酸，光谱测定显示，分子结构中不存在甲基，所以其苯环上只有一个取代基，则其结构简式为：；分子结构中不存在甲基，且与A互为同分异构体的硝基化合物中含有硝基，符合条件的是，故答案为：；；

    (2). C9H12芳香烃硝化后只得到一种产物，应为1,3,5-三甲基苯，所以B的结构为：；与B互为同分异构体的氨基酸(氨基在苯环上且苯环上只有两个取代基)的结构简式为、、、、、等6种，故答案为：；、、、、、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物X是某种药物的主要成分，工业上合成该化合物的一种路线如下(部分反应物、反应条件略去)：

    已知：酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：RCOO R′＋R″OHRCOOR″＋R′OH(R、R′、R″均代表烃基)。

    （1）反应①所需的试剂是_______，反应②的反应类型是_________。

    （2）B中含氧官能团的名称是________；反应④的产物除了X以外，另一种产物的名称是________。

    （3）D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为____________。

    （4）反应③的化学方程式为_______________________。

    （5）E的同分异构体有多种，写出符合下列条件的有机物结构简式________。

    Ⅰ.苯环上一氯代物只有一种

    Ⅱ.与氯化铁溶液发生显色反应

    Ⅲ.能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2

    （6）已知：①；②当苯环上已有一个“—CH3”或“—Cl”时，新引入的取代基一般在它的邻位或对位；当苯环上已有一个“—NO2”或“—COOH”时，新引入的取代基一般在它的间位。请写出以甲苯、乙醇为原料制备的合成路线图(无机试剂任用)____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。下列有关说法错误的是

    A. d为锌块，铁片不易被腐蚀

    B. d为锌块，铁片上电极反应为2H＋＋2e－==H2↑

    C. d为石墨，铁片腐蚀加快

    D. d为石墨，石墨上电极反应为O2＋2H2O＋4e－==4OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质分类的说法正确的是（ ）

    A.烟、云、雾都属于胶体

    B.硫酸钡、醋酸都属于弱电解质

    C.SO2、NO2、CO 均为酸性氧化物

    D.溶液与胶体的本质区别是溶液不能产生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下,在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）

    A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0．158 mol·L-1·s-1

    B. 10 s后，该反应停止进行

    C. 反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)2Z(g)

    D. 0~10 s的时间内的平均反应速率：v(X)=v(Y)=0.0395 mol·L-1·s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。

    (1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是____________，还原产物是____________。

    (2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。

    ①上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价。

    ②以上反应中的氧化剂为________，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子________mol。

    ③标明上述反应电子转移的方向和数目。____________________________。

    (3)工业上常用酸性高锰酸钾溶液处理含有CuS和Cu2S的矿物，其反应原理如下：

    8MnO4—＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

    6MnO4—＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

    根据上述反应原理，某学习小组用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液处理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

    ①配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：______，MnO＋Fe2＋＋H＋=Mn2＋＋Fe3＋＋H2O

    ②KMnO4溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质发生化学变化时，下列认识错误的是

    A.一定有新的物质生成B.必然发生旧化学键断裂，新化学键形成

    C.原子的数目可能有变化D.必然伴随着能量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，下列叙述是可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在定容密闭容器中达到平衡的标志的是 （ ）

    ①NH3的生成速率与NH3的分解速率相等；

    ②单位时间内amolN2生成，同时生成3amolH2；

    ③N2的浓度不再变化；

    ④混合气体的总压强不再变化；

    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；

    ⑥用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；

    ⑦N2、H2、NH3的分子数目比为1：3：2；

    A．②⑤ B．①③④⑤ C．②⑥⑦ D．⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】是一种常见的绿色氧化剂，可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得。下列说法错误的是

    A. 电极a为阴极

    B. 标准状况下，当反应时收集到和混合气体，的体积分数为80％

    C. 电解一段时间后b极周围的下降

    D. a极的电极反应为

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