在日常生活中.我们经常看到铁制品生锈.铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象.可以通过下列装置所示实验进行探究.下列说法正确的是 A．按图Ⅰ装置实验.为了更快更清晰地观察到液柱上升.可采用下列方法:用酒精灯加热具支试管B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图.图Ⅱ的正极� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是

A．按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管

B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁

C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl－由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑

D．图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑

【解析】A项，加热更容易使O2逸出，不易发生吸氧腐蚀，错误；B项，负极材料应为铁，错误；C项，根据Cl－的趋向可判断，铝箔表面应为负极，活性炭区为正极，正极：O2＋4e－＋2H2O=4OH－，负极：Al－3e－＋3OH－=Al(OH)3↓，错误；D项正确。

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正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下：

反应物和产物的相关数据列表如下：

	沸点/℃	密度/(g·cm-3)	水中溶解性
正丁醇	11.72	0.8109	微溶
正丁醛	75.7	0.8017	微溶

实验步骤如下：

将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。

回答下列问题：

(1)实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由。

(2)加入沸石的作用是。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是。

(3)上述装置图中，B仪器的名称是，D仪器的名称是。

(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是 (填正确答案标号)。

a．润湿 b．干燥 c．检漏 d．标定

(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在层(填“上”或“下”)

(6)反应温度应保持在90—95℃，其原因是。

(7)本实验中，正丁醛的产率为 %。

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