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    4．某化学反应的△H=-122kJ/mol，△S=+231J/（mol•K），下列说法正确的是（　　）
    A．此反应在任何温度下都能自发进行
    B．此反应仅在低温下自发进行
    C．此反应仅在高温下自发进行
    D．此反应在任何温度下都不能自发进行

    分析 依据反应的焓变和熵变结合温度分析计算，△H-T△S＜0说明反应自发进行，△H-T△S＞0时反应不能自发进行．

    解答 解：△H=-122kJ•mol-1，△S=+231J•mol-1•K-1，则：△H-T△S=-122kJ•mol-1-T0.231J•mol-1•K-1＜0，所以反应一定是自发进行的反应，所以在任何温度下都能自发进行，
    故选：A．

    点评 本题考查了反应自发进行的判断依据和计算应用，为高频考点，侧重考查学生的分析、计算能力，注意计算过程中焓变和熵变的正负号应用，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省黄山市高三上月考二化学卷（解析版） 题型：实验题

    某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

    实验I．制取NaClO2晶体

    已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用下图所示装置进行实验。

    （1） 装置③的作用是 。

    （2） 装置②中产生ClO2的化学方程式为 ；装置④中制备NaClO2的化学方程式为 。

    （3） 从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤如下：

    ① 减压，55 ℃蒸发结晶；② 趁热过滤；③ ；④ 低于60 ℃干燥，得到成品。

    实验II．测定某亚氯酸钠样品的纯度

    设计如下实验方案，并进行实验：

    ① 确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2－ + 4 I－ + 4 H+ = 2 H2O + 2 I2 + Cl－）；将所得混合液配成250 mL待测溶液。

    ②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为VmL（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。

    （4） 达到滴定终点时的现象为 。

    （5） 该样品中NaClO2的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示）。

    （6） 在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．按要求回答下列有关问题．
    （1）据报道，科学家新研发出一种常温下催化合成NH3的方法：N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g）
    已知如下信息：
    ①化合物的生成热可以表示其相对能量．化学上，规定标准状况下稳定单质的生成热为0．几种物质的生成热：NH3（g）为mkJ•mol-1，H2O（l）为nkJ•mol-1．
    反应的△H=产物的生成热之和-反应物的生成热之和
    ②几种化学键的键能数据如下：
    化学键N≡NH-OO-OH-N
    E/kJ•mol-1abcd
    上述反应中，△H=4m-6nkJ•mol-1，H-N键的键能为$\frac{2a+12b-3c-4m+6n}{12}$kJ•mol-1．
    （2）二氧化硫在一定条件下可以发生如下反应：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），△H=-42kJ•mol-1，在1L恒容密闭容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得实验数据如下：
    实验编号温度起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol
    N（SO2）N（NO2）N（NO）
    甲T10.800.200.18
    乙T20.200.800.16
    丙T30.200.30a
    ①实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则0～2min时间内，用SO2（g）表示的平均反应速率v（SO2）=0.05mol•L-1•min-1；
    ②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为$\frac{10a}{3}$×100%；
    ③由表中数据可推知，Tl＜T2（填“＞”“＜’’或“=”）；
    （3）对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0   在温度为Tl、T2时平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图1所示，下列说法正确的是d．

    a．A、C两点的反应速率：A＞C
    b．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    c．由状态A到状态B，可以用加热的方法
    d．A、C两点的化学平衡常数：A=C
    （4）工业上，采用石墨、铁棒作为电极，电解除去废水中的CN-（N为-3价，下同），装置如图2所示，通电过程中，阳极区两种离子的放电产物会进一步发生反应，其方程式为：Cl2+CNO-+OH-→□+Cl-+CO32-+H2O（未配平）．最终阴、阳两极均有无色无味气体产生．
    ①铁电极应连接直流电源的负极（填写电极名称）．
    ②上述反应方程式配平后“□”内应填写N2；
    ③阳极上发生的电极反应为2Cl--2e-═Cl2↑和CN--2e-+2OH-=CNO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．
    （1）从反应开始到平衡，氢气的平衡浓度为C（H2）=0.75mol•L-1；
    （2）若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数ac（填序号）
    a．可能不变    b．可能减小  c．可能增大  d．不变、减小、增大皆有可能
    （3）能够说明该反应已达到平衡的是AC（填字母序号，下同）．
    A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
    B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
    C．一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度保持不变
    D．一定条件下，单位时间内消耗3mol H2的同时生成1mol CH3OH
    （4）在其他条件不变的情况下，将体系体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，下列有关该体系的说法正确的是bc．
    a．氢气的浓度减小         b．正反应速率增大，逆反应速率也增大
    c．甲醇的物质的量增加   d．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大
    （5）求此温度（T）下该反应的平衡常数K=$\frac{16}{3}$．若开始时向该1L密闭容器中充入1mol CO2，2mol H2，1.5mol CH3OH和1mol H2O（g），则反应向正（填“正”或“逆”）反应方向进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题．

    （1）B物质的化学式为BaCl2．
    （2）在蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是AD
    A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
    B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
    C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
    D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热
    （3）该方案的明显失误是因为某一步设计不当而使分离产物不纯，该步正确的方案可以设计为应先在⑥步操作前的滤液中加足量盐酸后，蒸发结晶．
    （4）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是固体B或沉淀A的质量．
    （5）请按要求写出下列离子方程式：
    生成沉淀A：Ba2++CO32-═BaCO3↓
    沉淀A与盐酸反应：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．22g CO2所含的分子数为0.5NA个，所含原子个数与标准状况下6.72 LCH4所含原子个数相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（　　）
    A．Mg2+  Na+   Cl-  SO42-B．K+  Na+   CO32-  NO3-
    C．K+  Na+ Cl-  Cu2+D．Na+Ba2+OH-  SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氨的合成原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4KJ•mol-1．现在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图．
    回答下列问题：
    （1）10min内以NH3表示的平均反应速率0.005mol/（L．min）；
    （2）在10～20min内：NH3浓度变化的原因可能是A；
    A．加了催化剂   B．缩小容器体积C．降低温度     D．增加NH3物质的量
    （3）第1次平衡的时间范围为：20-25min，第1次平衡：平衡常数K1=$\frac{（\frac{0.3mol}{2L}）^{2}}{\frac{0.25mol}{2L}×（\frac{0.15mol}{2L}）^{3}}$（带数据的表达式），
    （4）在反应进行至25min时：
    ①曲线发生变化的原因：分离出0.1molNH3
    ②达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2等于K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
    （5）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）；△H=a kJ•mol-1
    进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如表：
    T/K303313323
    NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
    此合成反应的a＞0；△S＞0，（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．Ⅰ、在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）．已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：
    温度/℃1 0001 1501 300
    平衡常数64.050.742.9
    请回答下列问题：
    该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    Ⅱ、工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
    某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如表：
    容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJ
    COH2OCO2H2
    ①1400t1放出热量：32.8 kJ
    ②2800t2放出热量：Q
    （1）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%．
    （2）计算容器②中反应的平衡常数K=1．

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