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【题目】NaOHNa2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图。下列判断正确的是

A. 0~a范围内,只发生中和反应

B. ab段发生反应的离子方程式为:

C. a=0.3

D. 原混合溶液中NaOHNa2CO3的物质的量之比为12

【答案】C

【解析】

向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸,依次发生:H+OH-的酸碱中和反应,H++CO32-=HCO3-,最后HCO3-+H+=H2O+CO2↑。生成的气体是0.01mol,所以碳酸氢根离子是0.01mol,根据碳守恒,Na2CO30.01mol

A.在0~a范围内,除了发生酸碱中和,还发生H++CO32-=HCO3-A错误;

B.ab段发生的反应是HCO3-+H+=H2O+CO2↑,B错误;

C. 0.01mol HCO3-消耗0.01mol H+,根据盐酸浓度0.1mol/L,从a0.4消耗的盐酸为0.1L,所以a等于0.3C正确;

D. a=0.3,在前两个反应中,共消耗0.03mol HCl0.01mol Na2CO3消耗0.01mol HCl生成HCO3-,那么OH-消耗0.02mol H+,所以OH-0.02mol,所以氢氧化钠和碳酸钠的物质的量之比是21,D错误;

故选C。

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