【题目】由硫铁矿(主要成分:FeS2和SiO2)为主要原料得到绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下:
下列说法不正确的是( )
A. 过程1,废气中含SO2
B. 过程2,试剂a为稀硫酸
C. 过程3,离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
D. 过程4,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾
【答案】D
【解析】由制备绿矾流程可知,硫铁矿(主要成分:FeS2和SiO2)高温煅烧后的烧渣(主要成分:Fe2O3和SiO2)溶于硫酸,溶液中含Fe3+,过程2过滤除去二氧化硅,滤液中通入二氧化硫,将铁离子还原生成亚铁离子,过程4为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾。A.根据上述分析,过程1,废气中含SO2,故A正确;B.因绿矾的酸根离子为硫酸根离子,则过程2最好用硫酸来溶解烧渣,故B正确;C. 过程3中二氧化硫将铁离子还原生成硫酸亚铁,离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,故C正确;D. 过程4,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,蒸干时绿矾受热失去结晶水,得不到纯净绿矾,故D错误;故选D。
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【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表:
某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)===c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为__℃。该反应正方向为__(填“放热反应”、“吸热反应”)
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【题目】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系:
(1)从硫元素化合价变化的角度分析,图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______________(填化学式)。
(2)将X与Y混合,可生成淡黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。
(3)检验物质Y的方法是______________________________。
(4)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应,该反应的化学方程式为____________。
(5)Na2S2O3是重要的化工原料,从氧化还原反应的角度分析,下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_____________(填字母)。
a.Na2S+S b.Na2SO3+S
c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4
(6)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则24mL 0.05mol·L-1的Na2SO3溶液与 20mL 0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应时,Cr元素在还原产物中的化合价为____________。
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 常温下,将pH=3的醋酸溶液加水稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4
B. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸
C. pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7
D. 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中:c(NH4+) = c(Cl-)
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【题目】(1)在VL Al2(SO4)3溶液中,含Al3+的质量为a g,则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为__
(2)有以下物质:①AgCl;②CCl4;③医用酒精;④液氧;⑤二氧化碳;⑥碳酸氢钠固体;⑦氢氧化钡溶液;⑧食醋;⑨氧化钠固体;⑩氯化氢气体。其中属于电解质的是_____(填序号,下同);属于非电解质的是_____
(3)实验室简单模拟从海水中提取溴单质的部分流程如图
实验操作②的名称_____,操作①中要用到的玻璃仪器_____、_____
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【题目】某溶液,只含以下离子中的若干种:K+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣,现取三份100mL溶液分别进行如下实验:
①第一份加入稀硝酸无明显现象,再加入AgNO3溶液有沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液后加热,收集到气体0.04mol
③第三份加足量BaCl2溶液后,得沉淀4.66g,加盐酸,沉淀质量不变。
根据以上实验,回答下列问题:
(1)溶液中不能确定是否存在的离子是_____,一定存在的阴离子是_____
(2)实验③间接表明溶液中不存在的离子是_____,实验②发生反应的离子方程式为_____
(3)小明根据上述实验认为该溶液中一定存在的阳离子为NH4+和_____,判断的依据是_____。
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【题目】红帘石矿的主要成分为Fe3O4、Al2O3、MnCO3、Mg0少量MnO2等。工业上将红帘石处理后运用阴离子膜电解法的新技术提取金属钰并制得绿色高效的水处理剂(K2FeO4)。工业流程如下:
(1)在稀硫酸浸取矿石的过程中,MnO2可将Fe2+氧化为Fe3+,写出该反应的离子方程式:________。
(2)浸出液中的阳离子除H+、Fe2+、Fe3+外还有_______(填离子符号)。
(3)已知:不同金属离子生成生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表:
离子 | Fe3+ | A13+ | Fe2+ | Mn2+ | Mg2+ |
开始沉淀的pH | 2.7 | 3.7 | 7.0 | 7.8 | 9.6 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 4.7 | 9.6 | 9.8 | 11.1 |
步骤②中调节溶液的pH等于6,调节pH的试剂最好选用下列哪种试剂:_______(填选项字母,下同)滤渣B除掉杂质后可进一步制取K2FeO4,除掉滤渣B中杂质最好选用下列哪种试剂:_____。
a.稀盐酸 b.KOH c.氨水 d.MnCO3 e.CaCO3
(4)滤渣B经反应④生成高效水处理剂的离子方程式_______________。
(5)电解装置如图所示,箭头表示溶液中阴离子移动的方向;则与A电极连接的是直流电源的_____极。阳极电解液是稀硫酸,若阴极上只有锰单质析出,当生成11g锰时,另一个电极上产生的气体在标准状况下的体积为________。
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【题目】在2 L的恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,发生反应:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g),下列有关说法正确的是( )
A.由图可知:该反应的△H<0
B.在图中的t1时充入少量氩气,容器内压强增大,平衡右移
C.图所示条件下,平衡常数为2
D.图中的y可以表示平衡常数或混合气体平均摩尔质量
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【题目】二氧化硫、氮气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气(N2O)的密度相同,则该混合气体中二氧化硫、氮气、二氧化碳的质量比为( )
A.4:5:6B.22:1:14
C.64:35:13D.29:8:13
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