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    海水是巨大的资源宝库，下列说法正确的是
    A．碘元素又称“海洋元素”
    B．镁是海水中含量最多的金属元素
    C．从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化
    D．氯碱工业和纯碱工业的原料都有食盐
    D

    试题分析：海水中富含氯化钠。A、氯元素又称“海洋元素”，错误；B、钠是海水中含量最多的金属元素，错误；C、从海水中提取食盐的过程是物理变化，提取碘的过程是化学变化，错误；D、氯碱工业是电解饱和食盐水，纯碱工业是向饱和食盐水中通氨气、二氧化碳制取碳酸钠，都用到食盐，制取，答案选D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于材料的说法错误的是（　　）
    A．普通玻璃属于硅酸盐材料
    B．塑料属于合成材料
    C．羊毛的主要成分是纤维素
    D．不锈钢属于一种铁合金

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    合成氨反应（N2+3H22NH3+92.4KJ）在化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图所示。

    30. X的化学式为         ；X的状态为_______态。
    31. 据右图分析，下列说法正确的是         （填写编号）。
    a．在此温度下，有利于平衡正向移动，可提高氨的产量
    b．铁触媒的使用有利于平衡正向移动
    c．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制，选择此压强
    d．为提高原料的转化率，采用循环操作
    32. 常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。
    ① 氨水中水的离子积常数的数值是_______________________；
    ② 将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，
    溶液中离子浓度由大到小依次为                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO。盐卤中含有Mg2＋、Cl－，还含有少量Na＋、Fe2＋、Fe3＋和CO(NH2)2等。制备流程如图所示：

    (1)滤渣的成分是______(填化学式)；滤液Ⅱ中所含的主要杂质离子     (写离子符号)。
    (2)用NaClO除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为________；加入NaClO还能起到的作用是______。
    (3)直接将MgCl2·6H2O加强热能得到MgO，反应的化学方程式是_____。用MgCl2·6H2O制备无水MgCl2过程中，所需要的化学试剂是________。
    (4)海水制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2是利用SO2气体，SO2吸收Br2的离子方程式是_________________________________。SO2气体可来源于硫酸工业的尾气，同时，SO2尾气也可用氨水吸收，作为制备化肥的原料，SO2气体用氨水吸收得到的产物可能是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    废旧硬质合金刀具中含碳化钨（WC）、金属钴（Co）及少量杂质铁，利用电解法可回收WC和Co，工艺流程简图如下：
    （1）电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液，阴极主要的电极反应为            ；
    （2）净化步骤所得滤饼的主要成分是Fe(OH)3，回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的          ；
    （3）溶液I的主要成分是NH4Cl，洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是               ；
    （4）将Co2O3还原成Co粉的化学方程式为                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    汞(熔点－39℃，沸点356℃)是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。

    下列分析错误的是（ ）
    A．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：
    B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物
    C．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸
    D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。你认为选择方法的主要依据是(　　)。
    A．金属在自然界的存在形式B．金属元素在地壳中的含量
    C．金属熔点高低D．金属阳离子得电子的能力

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据海水综合利用的工业流程图(如图)，判断下列说法正确的是(  )

    已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
    A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
    B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
    C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－，需消耗2.24 L Cl2
    D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康
    （1）含有较多______________的水称为硬水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为__________________________( 写出生成一种沉淀物的即可) 。
    （2）下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图：

    ①活性炭的作用是__________________；O3消毒的优点是________________。
    ②A、B中放置的物质名称分别是：A__________________；B_______________。A、B中放置的物质是否可以互换?请说明原因________________________________________。
    （3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留, 从而获得纯净水的方法称为                   。电渗析法净化水时, 使离子通过半透膜的推动力是                     。
    （4）检验蒸馏水的纯度时, 最简单易行的方法是测定水的                。
    （5）某 城 市 用 水 中c(Ca2+)为1.0×10-3mol/L, c(Mg2+)为5.0×10-4mol/L,c(HCO3_)为8.0×10-4mol/L。如用药剂软化该1000L ,应加入Ca(OH) 2            g , Na2CO 3 __________ g 。

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