Question

把铝、铁混合物共1.1克溶于200mL 5mol/L的盐酸中，反应后盐酸浓度变为4.6mol/L，溶液体积变化忽略不计．
（1）写出铁与盐酸反应的离子方程式______．
（2）反应中消耗HCl的物质的量为______．
（3）混合物中铝的物质的量为______．

Answer 1

【答案】分析：铝、铁都为活泼金属，能与盐酸反应生成氢气，根据盐酸浓度的变化可知消耗HCl的物质的量，根据反应的方程式计算相关物理量．
解答：解：（1）铁与盐酸反应的离子方程式为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（2）反应中消耗HCl的物质的量为：0.2L×5mol/L-0.2L×4.6mol/L=0.08mol，故答案为：0.08mol；
（3）设混合物中含有xmolAl，ymolFe，
Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
y  2y
2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑
x   3x
则
解之得：
混合物中铝的物质的量为0.02mol，故答案为：0.02mol．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意根据反应的化学方程式计算．