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    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．摩尔是国际单位制的7个基本物理量之一
    B．物质的量可以理解为物质的质量
    C．物质的量的单位是“摩尔”
    D．物质的量是表示物质的数量的单位

    分析 A．摩尔是国际单位制的一个基本物理量的单位；
    B．物质的量不能用来表示宏观物质，只能用来表示微观粒子；
    C．物质的量是描述微观粒子的物理量，摩尔是其单位；
    D．物质的量：表示含有一定数目粒子的集体．

    解答 解：A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，摩尔不是物理量，故A错误；
    B．物质的量不能用来表示宏观物质，只能用来表示微观粒子，如：分子、原子、离子、电子、质子、中子等，其单位是mol，不是数量的单位，故B错误；
    C．物质的量表示含有一定数目微观粒子的集体，单位是mol，故C正确；
    D．物质的量：表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位是mol，1mol任何粒子的粒子数与0.012Kg12C中所含的碳原子数相同，故D错误，
    故选C．

    点评 本题考查了物质的量及其单位摩尔，题目难度不大，注意掌握物质的量的概念及其应用方法，物质的量可以计量所有微观粒子，不能计量宏观物质，摩尔是物质的量的单位．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒．下列叙述正确的是（　　）
    A．中毒反应中亚硝酸盐是氧化剂
    B．维生素C能将Fe3+氧化为Fe2+，使其解毒
    C．中毒反应中Fe3+是还原产物
    D．维生素C能将亚硝酸盐氧化成硝酸盐，使其解毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
    B．50mL 18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
    C．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
    D．常温常压下，14.0g乙烯与丙烯的混合物红含有氢原子的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
    2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O      2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
    下列说法正确的是（　　）
    A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
    B．在H2O2分解过程中，溶液的酸性增强
    C．H2O2分解的总方程式为：H2O2═H2O+O2↑
    D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．你认为下列实验方案中，可行的是（　　）
    A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离 CaCl2、CaCO3的混合物
    B．向某种未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸
    C．用镁在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气
    D．将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中有明显错误的是（　　）
    A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
    B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
    C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
    D．加适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”．下列对化学的认识不正确的是（　　）
    A．英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生
    B．化学家可以制造出自然界不存在的物质
    C．化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学
    D．现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．亚硝酸钠广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂，它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生被当食盐误食的事件．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置，利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

    查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；
    ②NO2-能被很多常见的强氧化剂氧化，如在酸性溶液中可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成；
    ③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸；
    ④HNO2在酸性溶液也是一种氧化剂，如能把I-氧化成I2；
    ⑤AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的白色化合物．
    （1）写出C中制备亚硝酸钠反应的化学方程式（反应物的物质的量之比为2：1）2NO+Na2O2═2NaNO2．
    （2）D装置的作用是除去未反应的NO，防止污染空气．
    （3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠．为排除干扰甲同学在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是碱石灰（写名称）．
    （4）人体正常的血红蛋白中含Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是A．
    A．亚硝酸盐是还原剂              B．维生素C是还原剂
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+        D．亚硝酸盐被还原
    （5）能用来鉴别NaNO2和NaCl的方法是E．
    A．测溶液pH法          B．加酸法      C．AgNO3和HNO3两种试剂法
    D．加KI淀粉（酸性）法           E．以上四种方法都可
    （6）某同学把溴水加到NaNO2溶液观察到溴水褪色，请写出此反应的离子方程式NO2-+Br2+H2O=NO3-+2Br-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如表：
    W单质是淡黄色固体
    X在地壳中的含量居第二位
    Y原子最外层电子数是电子总数的$\frac{2}{3}$
    Z第3周期原子半径最小的金属
    下列说法正确的是（　　）
    A．气态氢化物的热稳定性：X＞W
    B．非金属性：Y＜W；离子半径：Z＞W
    C．W在空气中燃烧所得产物，可用于杀菌消毒
    D．金属Z与少量NaOH溶液反应，生成两性氢氧化物

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