Question

（8分）实验室要用NaCl固体配制100mL 0.100mol·L^-1的NaCl溶液，试回答下列各题：

(1)下列仪器中，不会用到的是（   ）

A．锥形瓶   B．250 mL 容量瓶  C．胶头滴管  D．100mL容量瓶  E．天平

(2)若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器或用品是_____________________。

(3)人们常将配制过程简述为以下各步骤：

A．冷却   B．称量   C．洗涤   D．定容   E．溶解   F．摇匀  G．转移溶液

其正确的操作顺序应是___________________     __(填各步骤序号)。

(4)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是（   ）

A．定容时仰视容量瓶刻度线

B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作

D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

 

Answer 1

【答案】

（8分）（1）A B  （2）烧杯、玻璃棒  （3）B E A G C D F  （4）B （每空2分)

【解析】考查一定物质的量浓度溶液的配制及有关误差分析等。

（1）配制100ml溶液，需要100ml容量瓶。固体需要称量，溶解需要烧杯、玻璃棒，定容还需要胶头滴管，所以答案选AB。

（2）根据（1）中分析可知还缺少烧杯、玻璃棒。

（3）该哭配制的原理及要求可知，正确的操作顺序是B E A G C D F。

（4）根据c＝n/V可知，定容时仰视容量瓶刻度线，则容量瓶中溶液的体积增加，浓度偏低；反之定容时俯视容量瓶刻度线，浓度偏高；将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作，对实验是不影响的；定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，则容量瓶中溶液的体积增加，浓度偏低，实验答案选B。