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    12．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象一致的是（　　）
    选项①中的物质②中的物质预测装置中现象
    ANO2蒸馏水试管充满无色溶液
    BSO2紫色石蕊溶液溶液逐渐变为红色
    CHCHO新制Cu（OH）2悬浊液产生白色沉淀
    DCH3ClAgNO3溶液产生白色沉淀
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO不溶于水；
    B．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性；
    C．HCHO与新制Cu（OH）2悬浊液加热反应生成砖红色沉淀；
    D．CH3Cl不能电离出氯离子．

    解答 解：A．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO不溶于水，则试管中不能充满无色溶液，故A错误；
    B．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，则紫色石蕊溶液变为红色，故B正确；
    C．HCHO与新制Cu（OH）2悬浊液加热反应生成砖红色沉淀，不是白色沉淀，故C错误；
    D．CH3Cl不能电离出氯离子，与硝酸银溶液不能发生反应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答该题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先盐酸，然后再用蒸馏水稀释，以抑制其水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某温度下，向2L的密闭容器中加入1molX和2molY：X（g）+mY（g）?3Z（g），平衡时X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%．向平衡体系中再加入1molZ，重新建立平衡时X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是（　　）
    A．m=2
    B．X与Y的转化率相等
    C．该温度下的平衡常数约为9.3×10-3
    D．重新建立平衡时Z的浓度为0.4mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．M是拟交感神经药，合成M的一种路线是：

    已知以下信息：
    ①芳香烃A的相对分子质量为92
    ②R1CHO+R-C≡CNa$\stackrel{H+}{→}$R-C≡
    ③
    ④$→_{H_{2}O}^{RNH_{2}}$
    请回答下列问题：
    （1）C的名称是苯甲醇；G的官能团的名称是碳碳三键、羟基．
    （2）写出反应⑦的化学方程式．
    （3）下列反应类型中，M不具有的化学性质b
    a．加成反应    b．水解反应      c．消去反应    d．氧化反应
    （4）在H的同分异构体中，能发生水解反应的芳香族化合物有24种；其中核磁共振氢谱上有4个峰，峰面积之比为1：1：2：6的结构简式为．
    （5）已知：$\stackrel{Fe/HCl}{→}$参照上述路线，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．实验室从含溴化钠的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是（　　）
    A．
    用装置甲氧化废液中的溴化钠    		B．
    用装置乙分离CCl4层和水层
    C．
    用装置丙分离CCl4和液溴    		D．
    用仪器丁长期贮存液溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．海洋资源有巨大的开发潜力，人类正着力进行海水的综合利用．
    （1）以海水为原料生产海盐过程中产生苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）．从苦卤中可提取溴，其生产流程如下：

    ①在设备Ⅰ中用空气吹出Br2，并在设备Ⅱ中用纯碱溶液吸收，发生反应的离子方程式为3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑，若吸收1mol Br2，转移的电子数为$\frac{5}{3}$mol．
    ②所用的设备名称为（填序号）：设备ⅠB设备ⅡA
    A．吸收塔　　      B．吹出塔　　　    C．分馏塔　　     D．压滤机
    ③步骤③中发生反应的离子方程式为BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O．
    ④蒸馏塔中蒸馏温度控制在90℃左右的原因是顺利将溴蒸出，同时防止水馏出．
    （2）从海水中提取镁的工艺流程如下：

    浓海水中的离子浓度如下：
    离子Na+Mg2+Cl-SO42-
    浓度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
    产品1是脱硫阶段产生的沉淀，其主要成分的化学式为CaSO4，1L浓海水最多可得到产品2的质量为69.6g．
    （3）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是②③④（填序号）
    ①用混凝法获取淡水  ②提高部分产品的质量
    ③优化提取产品的品种   ④改进钾、溴、镁的提取工艺．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是（　　）
    A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
    B．相同条件下与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢
    C．医用酒精属于混合物，醋酸是一元弱酸
    D．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．食盐、糖和醋都可做食品防腐剂
    B．青蒿素可以用于治疗疟疾
    C．鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液会发生盐析
    D．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．化合物甲由X、Y两种元素组成，含甲的矿石在自然界储量较多，称取一定量的甲，加足量浓盐酸使其完全溶解，将溶液分为A、B两等份，向A中加足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧得到红棕色固体28g，经分析甲与该红棕色固体组成元素相同；向B中加8.0g铜粉充分反应后经过滤、洗涤、低温干燥，得固体1.6g．
    （1）甲的化学式3FeO•2Fe2O3，写出足量浓盐酸溶解甲的离子反应方程式3FeO•2Fe2O3+18H+=3Fe2++4Fe3++9H2O．
    （2）设计实验验证溶液A中金属X离子的价态取少量A溶液，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀，则含Fe2+；另取少量A溶液，滴加KSCN溶液，呈血红色，则含Fe3+．
    （3）有同学猜测能用含金属元素X的单质和二氧化碳在高温下反应制取化合物甲，请从氧化还原反应的角度说明该猜测的合理性合理，Fe具有还原性，CO2中+4价碳具有氧化性，可能发生氧化还原反应．
    （4）金属元素X和碳元素形成的化合物X3C，又称为渗碳体．是具有高化学稳定性的新型还原剂，同时还可以作为催化剂应用于石油化工、汽车尾气处理等领域．工业上可用粉碎后甲的矿石和预热后的CH4、H2混合气体在一定温度、压强条件下发生反应来制备，写出该反应方程式3Fe7O9+13H2+7CH4=7Fe3C+27H2O．X3C不溶于冷水、热水、稀酸，可溶于热的浓硝酸，写出X3C和热的浓硝酸反应的化学方程式Fe3C+22HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe（NO3）3+CO2+13NO2↑+11H2O．

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